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1 . 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法错误的是
| A．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等均为零 |
| B．化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量 |
| C．化学反应的过程中一定伴随着能量的变化 |
| D．需要在高温条件下进行的化学反应不一定属于吸热反应 |
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2 . 已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为
。若将3 mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得
℃和
℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是
| A． T1>T2 |
B．℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯) mol⋅L ⋅h |
C．℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正) (逆) |
D．℃时，反应恰好达到平衡时：44.8 mol (环戊二烯) mol |
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3 . 在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：
△H＞0。对于
分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
△H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能 |
B． 时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6 |
| C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S键，说明反应已达平衡 |
| D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高 |
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解题方法
4 . 
催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：
①
；
②
；
③
。
回答下列问题：
(1)已知相关化学键键能如表所示：
根据表中键能数据计算出
_______ 
(用字母表示)。
(2)已知反应③的速率方程为
、
，其中
、
分别为正、逆反应的速率常数。
①如图所示(
表示速率常数的对数，
表示温度的倒数)
、
、
、
四条斜线中有两条分别表示
、
随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线_______ (填图中字母)。
减小的是_______ (填选项字母)。
A.减小压强 B.减小温度 C.减小的浓度 D.更换成负催化剂
(3)在
恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入
和
，发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时，测得
为
、
为
、
为
，则的选择性为
_______ (选择性=
)；反应②的平衡常数为_______ (列出计算式即可)。
(4)若测得上述三个反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示：_______ (填选项字母)。
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时，转化率增大的主要原因是_______ 。
催化加氢有利于实现碳的循环利用，在催化剂的作用下可发生如下反应：①
；②
；③
。回答下列问题：
(1)已知相关化学键键能如表所示：
化学键 |
|
|
|
|
|
键能 | a | b | c | d | e |
(用字母表示)。(2)已知反应③的速率方程为
、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。①如图所示(
表示速率常数的对数，表示温度的倒数)、、、四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线
减小的是A.减小压强 B.减小温度 C.减小
的浓度 D.更换成负催化剂(3)在
恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生上述三个反应。该温度下反应均达平衡时，测得为、为、为，则的选择性为选择性=)；反应②的平衡常数为(4)若测得上述三个反应在不同温度下
的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示：
A.400℃ B.600℃ C.800℃ D.1000℃
高于800℃时，
转化率增大的主要原因是
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5 . 利用天然气制乙炔，反应原理如下：
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的
，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
①
②
在1L恒容密闭反应器中充入适量的
，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．M点正反应速率小于逆反应速率 | B．反应前30min以乙烯生成为主 |
| C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 | D．0～40min内平均速率为2. |
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6 . SiHCl3被应用于制造多晶硅及硅烷偶联剂等领域。50℃时将nmolSiHCl3置于密闭容器中发生如下反应：
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
，SiHCl3的转化率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．SiH2Cl2和SiCl4均为由极性键构成的非极性分子 |
B．0~100min内， |
C．50℃时该反应的平衡常数 |
| D．b-c段平均速率大于a-b段平均速率 |
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7 . 一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入一定量的
，在催化剂作用下发生脱氢反应：
kJ·mol，测得乙苯脱氢反应时间与容器中气体总压强的关系如图所示：
| A．乙苯脱氢反应在相对较高温度下能自发进行 |
B．0~4h内平均反应速率可用压强变化表示为v（ ） kPa⋅h |
| C．若向平衡体系中再通入适量的乙苯气体，平衡正向移动 |
| D．若在平衡时扩大容器的容积使体系压强恢复至起始压强，再次达到平衡时乙苯的体积分数减小 |
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解题方法
8 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为
和
，其中
、
分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
下列说法正确的是
和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | …… |
 | 0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 | …… |
A．0～4min内， |
| B．若增大容器容积，平衡时W的转化率增大 |
C．若 ，平衡时 |
| D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大 |
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9 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对人类生存和发展有着重要意义。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2mol的N2和0.6mol的H2发生反应：N2+3H2
2NH3 
H<0，若在5min时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min中平均反应速率v(N2)= ___________ mol/(L·min)。此时能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________ 。
A．NH3的体积分数不再改变 B．容器内气体的质量不再改变
C．容器内的压强不再改变 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
(2)合成氨生产流程示意图如下。___________ ，提高原料利用率。流程中其他有利于提高原料利用率的措施是___________ ；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________ 。(至少写出两点)
②根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在___________ 。
A．-195.8℃<t<-33.35℃ B． -252℃<t<-195.8℃ C．-252℃<t<-33.35℃
(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是___________。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2mol的N2和0.6mol的H2发生反应：N2+3H2
2NH3 H<0，若在5min时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min中平均反应速率v(N2)= A．NH3的体积分数不再改变 B．容器内气体的质量不再改变
C．容器内的压强不再改变 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
(2)合成氨生产流程示意图如下。
②根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
| 物质 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -33.35℃ |
(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是___________。
A． | B． | C． | D． |
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10 . 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
| A．若t1=2min，则v(D)=0.125mol/(L·min) |
| B．t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B |
| C．t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则v正>v逆 |
| D．若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应 |
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