1 . 化学兴趣小组同学用、、淀粉溶液、等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：(慢)       
(快)
(1)向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“”、“”或“”)。出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积
	溶液		溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中、和均取，目的是___________。
②表中的___________，理由是___________。
③若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。________

2 . 一定条件下0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，下列图示合理的是

A．	B．
C．	D．

3 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)恒温恒容下2mol和2mol通入体积为2L的密闭容器中发生反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L^-1。
①从开始反应至达到平衡状态，___________mol⋅L^-1⋅min^-1。
②x=___________。
③A的转化率与B的转化率之比为___________。
(2)近年来，研究人员提出用作为水溶液中：歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成：
i．
ii．
为探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别向18mL饱和溶液中加入2mL下列试剂，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。

实验组	a	b	c	d
试剂组成	0.4mol·L-1KI	Amol·L-1KI、0.2mol·L-1	x	0.2mol·L-1KI、 0.0002mol
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较①快	无明显现象	棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快

①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。
②实验a和b互为对照组，则a=___________，，比较实验a和b可得出结论___________。
③实验c试剂x为___________，比较实验b和c可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验a、b、c得出结论：是歧化反应的催化剂。
④实验表明，歧化反应速率d>a，，结合i和ii的反应速率解释其原因___________。

4 . 为了实现碳中和，的处理成为各国科学家的研究重点。
Ⅰ．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇，制备原理为。已知某些化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能/()	413.6	436.0	351.0	745.0	462.8

(1)当反应生成时，_____(填“放出”或“吸收”)_____能量。
(2)在体积为的恒温、恒容密闭容器中，充入和进行反应(不考虑其他副反应)。时，测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡时，以的浓度变化表示反应的平均速率v(H₂)=_____。
②时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”、“<”或“=”)。
③该条件下反应达到平衡的标志有_____(填字母)。
A．和的浓度之比为
B．断裂键的同时生成键
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．用二氧化碳作原料设计辅助电池，电池反应产物为，电池工作原理如图所示。正极的电极反应式为、。

(3)电子从_____(填“”或“多孔碳”)电极流出，电池的负极反应式为_____。

5 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为。探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 的影响，如图所示，表示2MPa的是反应___________(填字母)。

(2)一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生反应，时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则内___________mol∙L^-1∙min^-1；该反应的为___________。[标准平衡常数，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压[已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数]
(3)用可催化消除污染：。该反应速率，，该反应的平衡常数___________(用含、的式子表示)若将和投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下，平衡时的转化率为，___________。
(4)在恒容、和的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下转化为的转化率如图a所示，温度升高有副产物生成，测得不同温度的生成量如图b所示。

①结合图b分析，VWTi/AC50在之后NO转化率降低的可能原因是___________。
②图中X点所示条件下，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③250℃时，若起始时充入，，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

6 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

7 . 在的密闭容器内充入气体和气体发生如下反应：后达到平衡，此时测得平衡混合物中的浓度为。则：
(1)用的浓度变化表示该反应的平均反应速率___________；
(2)达到平衡后的转化率为___________；
(3)平衡混合物中的浓度为___________；
(4)平衡混合物中气体的体积分数为___________。
(5)已知该反应能自发进行，则___________。

8 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，催化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
   
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂        B．升高温度
C．及时分离出氨气        D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示的物质的量随时间的变化曲线。用表示内该反应的平均速率___________。从第起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为___________(填编号)。
   

9 . 对于反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是

A．	B．
C．	D．

10 . 对于反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，不正确的是
   

A．A、E两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(E)

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)<v(逆)的是D

C．维持P1不变，E→A所需时间为t1，维持P2不变，D→C所需时间为t2，则t1>t2

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由降压至达成