1 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2 . 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：
。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】实验数据如表所示。

编号	t/℃			催化剂的比表面积/
Ⅰ	280			80.0
Ⅱ	t			120
Ⅲ	360			80.0

【图像分析与结论】三组实验中的浓度随时间的变化如图1所示(曲线Ⅰ表示实验Ⅰ)。

(1)实验数据表格中，_________；_________。
(2)第I组实验中，从反应开始到达到平衡用时，用表示该反应在此段时间内的反应速率为_________。
(3)要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线_________和曲线_________(填“I”、“a”或“b”)。
(4)从影响反应速率的角度分析，由曲线I和a可得出的结论是_________。
【拓展探究】该课题组进一步探究催化剂对转化的影响。
(5)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。
①若低于200℃，图2中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_________；
②m点_________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明你判断的理由_________。

3 . 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．镁片与冷水难反应，钠在冷水中剧烈反应

B．与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．与在常温常压下不反应，放电时可反应

D．在加入后，分解速率加快

5 . 常压下羟基化法精炼镍在不同条件下的化学反应速率如下，下列化学反应速率由快到慢的排序正确的是
①       ②
③       ④

A．②>①>③>④

B．①>③>④>②

C．①>④>②>③

D．③>①>④>②

6 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=24mol•L^-1•min^-1，②v(B)=1.5mol•L^-1•s^-1，③v(C)=0.4mol•L^-1•s^-1，④v(D)=0.5mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为

A．①＜③＜②＜④

B．④＜③＜①＜②

C．②＞①＞④＞③

D．④＞③＞②＞①

7 . 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B．x=4

C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

8 . 回答下列问题：
(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。
①已知和的燃烧热分别为283.0、285.8。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为_______。

②将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因_______。
(2)利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) 。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示

温度/℃	起始量		达到平衡
				转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2			3

①该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
②900℃时，从开始到达平衡时的反应速率_______(保留2位小数)，达到平衡时_______。
(3)利用废弃的的热分解可生产：2H₂S(g) 2H₂(g)+ S₂(g)。现将0.20通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为T 6℃时，该反应的平衡常数_______(用a的代数式表示)。

9 . 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为

A．2A+3B⇌2C

B．A+3B⇌2C

C．3A+B⇌2C

D．A+B⇌C

10 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3min到9min，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO₂的转化率为_______。
(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是_______。
(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH₃OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH₃OH)。
(6)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。