【推荐1】研究、、等气体的综合利用和污染防治具有重要意义。回答下列问题：
(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。
已知：
①
②
则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式为___________。
(2)用NiO作载氧体的“化学链燃烧”示意图如下所示，该过程有利于的分离和回收，主要热化学方程式如下：
   
①
②
则的燃烧热___________；通过“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)。
(3)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①
②
若用标准状况下3.36LCO将还原至(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为___________mol，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(4)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	745	463	413	351

则该反应的___________。
②该反应在催化剂条件下反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。
   
该历程中，最大能垒(活化能)___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

【推荐2】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是不能用手触摸和使用温度计_______。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验实验前形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于_______填“吸热”或“放热”反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。该实验中的浓度大于的浓度的作用是_______。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能

请根据键能数据估算和反应生成和的热化学方程式：_______。

【推荐1】影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究．
(1)实验一：取3 mol/L的H₂O₂溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示．

序号	V(H2O2溶液)	V(FeCl3溶液/mL)	m(MnO2)	温度/℃	V(水)/	结论
1	10	2	0	50	8
2	10	2	0	30	8
3	10	0	1	30	a

①实验1、2研究的是____________对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3研究的是____________对H₂O₂分解速率的影响，表中数据a的值是_________。
③实验3中2 min时共收集到气体的体积为11.2 mL (已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________。
(2)实验二：查文献可知，Cu²⁺对H₂O₂分解也有催化作用，且H₂O₂分解反应放热．为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：


①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出该实验并不能得出Fe³⁺催化效果比Cu²⁺好，其理由是_____________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。
(3)实验三：0.1 g MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。解释内反应速率变化的原因：____________。

【推荐2】常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮、五氧化二氮等。
(1)在一定条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮气体，吸收的热。该反应的热化学方程式为：___________。
(2)在密闭容器内，时反应体系中，随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①用表示内该反应的平均速率___________。
②下列措施能够使该反应速率加快的是___________。
a．降低温度       b．使用催化剂       c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
a．混合气体的颜色保持不变
b．
c．每消耗的同时生成
(3)、和熔融可制作燃料电池，其原理如题图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物。
   
①放电时，该电池的负极是___________(填“石墨I”或“石墨Ⅱ”)。
②若电路中有电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的___________L。

【推荐3】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气的燃烧热值高，H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ.mol^-1.

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol-1)	X	496.4	463

请根据相关数据计算：H-H的键能X=________kJ·mol^-1。
(2)根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO₂(g) + H₂(g) =H₂O + CH₃OH(g) △H=-49.00 kJ·mol^-1
一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO₂和3.00molH₂，测得 CO₂和CH₃OH 的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________(填代号)
A CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
B 单位时间内每消耗1.2molH₂，同时生成 0.4molH₂O
C 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D 反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率V(H₂)=_____，达到平衡时氢气的转化率为_______。
③下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是________填代号。
A 升高反应温度                                   B 缩小容器的体积
C 保持容器体积不变，充入稀有气体     D 保持容器体积不变，充入CO₂气体

【推荐1】I、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO_2.回答下列问题：

(1)外电路的电子流动方向是由___________极流向___________极(填字母)。
(2)电池负极反应式为___________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。
(4)MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为___________。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为___________。
(5)CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：___________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是___________。

【推荐2】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu片是_______(填“正极”或“负极”)。
(2)如图所示装置，能证明产生电能的实验现象是_______、_______。
(3)写出锌电极上的电极反应_______。
(4)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_______(填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

【推荐3】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。
(2)LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1mol LiAlH₄时转移的电子数目为_______________________________________。
(3)氮化锂（Li₃N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为；Li₃N＋2H₂LiNH₂＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的___________％（精确到0.1）。
(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
   
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝__________。
(5)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
   
①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。
③该储氢装置的电流效率η＝_________________。
（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）

【推荐1】磺酰氯( SO₂Cl₂ )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO₂(g) +Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H= -97.3 kJ/mol；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，装置丙中橡胶管的作用是_______。
(2)装置丙中发生反应的离子方程式为_______，上述仪器的正确连接顺序是e _______→g，h←_______←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。_______
(3)仪器F的作用是_______。
(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是_______。
(5)某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO₂足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为_______( 结果精确到0.01%)。
(6)使用Li - SO₂Cl₂电池作为电源，采用四室式电渗析法制备Ni( H₂PO₂)₂和NaOH，其工作原理如图所示。已知电池总反应为2Li + SO₂Cl₂ = 2LiCl +SO₂↑。下列说法正确的是_______
(填字母)。

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2 +2e-= 2Cl-+SO2↑

B．膜甲、膜丙分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜

C．x为Ni电极，连接电池的n极

D．一段时间后，I室和IV室中溶液的pH均升高

【推荐2】碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。
(1)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是_______(选填字母)。
A.②→③需要吸收能量          
B.该过程能提高合成氨的平衡转化率
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨分解反应的热化学方程式为： 2NH₃(g) N₂(g) + 3H₂(g) ∆H。若N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的∆H=_______ kJ/mol
(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H₂)，若电池中氢气(H₂)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C。(已知一个电子所带电量为1.6×10⁻¹⁹C，N_A约为6.02×10²³mol⁻¹)。
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，则a极的电极反应式为_______，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用N_A表示)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量_______(填“多”“少”或“相等”)。
(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN₂能_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(3)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，请回答下列问题：
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，已知负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。