1 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)

4 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)   ΔH=－Q kJ·mol^－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b：c=1：4

D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

5 . 工业上常用CO和合成甲醇，反应方程式为：　。在时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，达到平衡时的体积分数(V%)与的关系如图所示。

(1)当起始，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率___________。
(2)B点的平衡常数为_______(计算结果保留两位小数)。
(3)当起始时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的___________点(填“D”“E”或“F”)。
(4)由下图可知：

①该反应的______0(填“>”“<”或“=”，下同)。
②相同起始量达到x、y时，容器内气体密度_______。
③当压强为时，在z点：_______。

6 . 利用反应：可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入和发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．容器Ⅰ中CO的体积分数：

B．容器Ⅱ中的平衡转化率是80%

C．平衡常数：

D．内用表示容器I中的平均反应速率为

7 . 在工业生产中，常常在200℃~450℃的温度范围内，将氨气作为脱硝剂喷入高温烟气脱硝装置中，在催化剂的作用下将烟气中NO_x分解成为N₂和H₂O，脱硝效率可以达到90%以上。请回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．反应速率       b．1 mol N-H键断裂的同时生成1 mol O-H键
c．容器内压强不再随时间而发生变化       d．容器内混合气体平均相对分子质量不再变化
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是_______(填“>”“<”或“=”)。

(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
②该温度下，反应的平衡常数_______。
(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数为。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，、与平衡常数的关系是_______。在图中标出的点中，指出能表示反应达到平衡态的点_______，并请说明理由：_______。

9 . 在3个容积均为的密闭容器中分别放入和，在不同条件下发生反应。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．实验a从反应开始至的平均速率

B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的

C．实验c中反应的平衡常数为

D．三组实验中反应的平衡转化率：

10 . 在恒温恒容条件下，发生反应：，测得与时间关系如图。下列叙述错误的是

A．a点逆反应速率小于c点正反应速率

B．不同时刻均存在

C．b~c段，

D．其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线可能加入了催化剂