1 . 合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
   
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
   
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
e.3v(H₂)=v(N₂)
②反应20min时达到平衡，则0～20min内v(H₂)=________MPa•min^-1，该反应的K_p=_______MPa^-2(保留小数点后两位)。(K_p为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_________。
   
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃时甲酸的K_a=1.75×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=2×10^-5。则反应NH₃•H₂O+HCOOHHCOO^-+NH+H₂O的平衡常数K=________。
(5)化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图NH₃如图。电极a上的电极反应式为：________。
   

2 . 反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是

A．

B．

C．

D．

3 . 将0.4 mol 气体充入2 L容积固定的密闭容器中发生反应：   。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。
   
下列叙述中正确的有
①；②时，40~80s内用表示的平均反应速率为0.15 mol⋅L⋅min；③A、C两点的反应速率：A<C；④A、C两点气体的颜色：A浅，C深；⑤A、B两点的转化率：A>B；⑥A、B、C三点的平衡常数：

A．六项

B．五项

C．四项

D．三项

5 . 1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程如图所示。已知0℃、短时间tmin内，amol的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的物质的量之比为7：3。下列说法正确的是

A．反应时间越长，得到1-溴-2-丁烯的比例越大

B．tmin内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为

C．1，3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为

D．与烯烃结合的第一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯

6 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1

B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b∶c=2∶1

D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

7 . 反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．为随t的变化曲线

B．时，

C．时，X的消耗速率等于Z的生成速率

D．时，

8 . 某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO₂的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液
②	20mL溶液0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液

(1)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。

(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。
(3)此实验探究的是________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO₂(标准状况下)则在40s内v()=___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将上图的气体收集装置改为下图，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成___________。

(5)除了通过测定单位时间内生成CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如下图所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是：________。

A．该反应放热                    B．生成的Mn²⁺起催化作用                    C．K₂SO₄浓度增大

9 . 治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂，反应原理为 ΔH<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
   
(1)实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率v(NO)=___________。
(2)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为：
实验Ⅰ：___________。
实验Ⅲ：___________。
(3)三组实验中CO的平衡转化率α_Ⅰ(CO)、α_Ⅱ(CO)和α_Ⅲ(CO)的大小关系为___________。
(4)实验Ⅲ的平衡常数K=___________。