2 . 习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的利用技术，将转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一。请回答下列问题：
(1)某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图甲所示。

①M极发生的电极反应式为_______；该电池电流流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。
②工作一段时间后，N电极室中的溶液_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由和制备合成气(、)，再由合成气制备的反应转化关系如图乙所示，制备合成气的反应中，若生成，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子的物质的量为_______。
   
(3)科学家提出以TO₂为催化剂， 光热化学循环分解法，达到减少大气中CO₂含量的目的，反应机理和相关数据入图丙所示，全过程的热化学方程式为 _______。
   

物质的量	物质	完全断键所需吸收的总能量
1mol		1598kJ
1mol		1072kJ
1mol		496kJ

(4)已知以、为原料合成涉及的反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
一定温度和催化剂条件下，一定量的、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图丁所示。
   
①图丁中曲线b表示物质_______的变化(填“”“”或“”)。
②某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示内的反应速率_______。

5 . 在体积均为2 L的恒温恒容密闭容器1、2中，同时充入1 mol Cl₂(g)和1 mol PCl₃(g)，初始反应温度不同的条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)。下列叙述错误的是
   

A．平衡时压强：容器1>容器2	B．初始反应温度：容器1>容器2
C．容器1中0～3 min内v(PCl3)=0.2 mol·L－1·min－1	D．容器2中达到平衡时PCl5产率为80％

7 . 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
已知：N₂ (g)+O₂(g)=2NO(g)　ΔH₁=+182.4kJ·mol^-1

4NH₃ (g)+4NO(g)+O₂ (g)=4N₂ (g)+6H₂O(l)　ΔH₃
(1)ΔH₃=___________。
(2)某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入２Ｌ密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内v(NO)=___________。

Ⅱ．NO还可用CO还原：2NO(g)+2CO(g)═N₂(g)+2CO₂ (g)，在密闭容器中充入5molCO和4molNO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T₁>T₂。
(3)该反应是___________反应。(填“放热”或“吸热”)
(4)若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。

Ⅲ．在实验室中，产生的NO可用O₂氧化，再用NaOH溶液吸收。将2molNO(g)、lmolO₂ (g)和lmolHe(g)通入反应器，在温度T、压强ρ条件下进行反应2NO(g)+O₂ (g)═2NO₂ (g)和2NO₂ (g)═N₂O₄ (g)。
(5)平衡时，若O₂、NO₂与N₂O₄三者的物质的量相等，则NO转化率为___________，反应2NO(g)+O₂ (g)═2NO₂ (g)平衡常数Kₚ=___________(用含ρ的代数式表示)。