1 . Ⅰ.某同学做如图实验(如图)，以检验反应中的能量变化。
   
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；该反应中_______能转化成_______能。
(2)图1所示实验中，能正确表示实验(b)涉及的化学反应的能量变化关系的是_______。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：
   
(3)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_______mol/(L•s)。
(4)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了_______mol/L。
(5)反应的化学方程式为_______。

3 . 一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2min内的平均反应速率___________，该温度下，的平衡常数K=___________。
(2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则___________是原来的2倍。
a．平衡常数       b．HI的平衡浓度       c．达到平衡的时间       d．平衡时的体积分数
(3)在反应中，正反应速率为，逆反应速率为。其中、为速率常数，则___________(以K和表示)。
(4)实验室用Zn和稀硫酸制取，加入少量下列试剂中的___________，产生的速率将增大。
a．       b．       c．       d．
(5)氢气用于工业合成氨； ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。

其中时刻所对应的实验条件改变是___________，平衡常数最大的时间段是___________。

4 . 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成W，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为

A．	B．
C．	D．

5 . 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是

甲	乙
丙	丁

A．用装置甲探究甲烷的取代反应

B．用装置乙测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

C．用装置丙制备并收集氨气

D．用装置丁验证铁钉的吸氧腐蚀

6 . 可用于合成甲醇，化学方程式为。
(1)在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图：

反应的___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)0，由图判断T₁___________T₂，平衡常数K的大小关系：___________。
(2)在T₁温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和amol，实验测得和的浓度随时间变化如图所示：

在T₁温度下，0~10min内，H₂(g)的平均反应速率为___________mol⋅L^-1⋅min^-1，3min时CO(g)的转化率为___________；若T₁温度下的平衡常数，则a=___________。
(3)在容积为10L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图[已知：起始时的物质的量均为1mol]：

曲线x对应的温度是___________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

7 . 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。

t/min	0	2	4	6	8	10
	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．反应到6min时，

B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率

C．反应至6min时，分解率为50%

D．0～6min的平均反应速率：

8 . 某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是

组号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	10	2	0.1	1	0.4	3
②	30	2	0.1	2	0.2	2
③	30	1	0.2	2	0.1	3
④	30	1	0.1	2	0.1	3

A．实验①②探究温度对反应速率的影响

B．实验②④探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响

C．四组实验中实验②的反应速率最大

D．实验③完全反应需要tmin，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L•min)

10 . 二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。 回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出 2912 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________。当 CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成 CO₂(g)、H₂O(l)放出 728 kJ热量时，转移的电子数为___________(用N_A 表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知 H₂(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
则反应
的反应热△H =___________
。
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 6 mol H₂ 和2 mol CO₂合成二甲醚，其反应为
，在不同温度下，5min时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 △H=___________0(填“>”“<”或“=”)。
②A 点 CO₂的逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)B点 CO₂ 的逆反应速率；A点对应温度下，0 ~ 5 min 内，平均反应速率=____________。
③B点的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。