2 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：

(1)请将该反应的离子方程式补充完整：_____。
(已配平)
(2)根据实验数据可知，该反应在的平均反应速率_____。
(3)下列说法正确的是_____
A．若纵坐标为的曲线与图2中的曲线不能重合
B．图中阴影部分的面积表示时间内的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：对该反应无影响；
可供选择的试剂有：A．固体　B．固体C．　D．　E．

方案	假设	数据处理	具体实验操作
I	反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率	取溶液于烧杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。	绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向两个烧杯中加入 溶液。 烧杯①：加入水： 烧杯②：加入_____(填字母)。 再分别向两个烧杯中加入 溶液。

①方案I中所选试剂_____，方案Ⅱ中所选试剂_____。
②方案Ⅱ烧杯①中加入水的作用是_____。
③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____。

4 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
(1)已知：
     
则反应 的 _________（用含 的代数式表示）
(2)化学反应的能量变化 与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表：

化学键
	436		463

反应 ，则 _____________。
(3)工业上用甲烷催化裂解可制备氢气，有关反应原理如下：
反应. 反应Ⅱ..
①实验测得反应Ⅰ的速率方程：别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 下反应达到平衡时 下反应达到平衡时 。由此推知，_________________（填“>”、“<"或"="）。
②在密闭容器中充入一定量 ，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同催化剂 作用下，测得单位时间内 产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是_________________（填 ""或 ""）。在作用下，温度高于 时，产率降低的可能原因是_________________。（任写一条即可）。

(4)在一个体积为 的密闭容器中，高温下发生反应：。其中 的物质的量 随时间 的变化关系如图所示。

①反应在 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 用 的浓度变化表示的反应速率 _____________________。
②反应进行至 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，_____________0（填“>”、“<"或"="）。
③时再充入一定量的 ，平衡发生移动。下列说法正确的是_____________（填写编号）。
A．先增大后减小       B．先减小后增大
C．先增大后减小       D．先减小后增大
④表示 变化的曲线是_____________（填写图中曲线的字母编号）。

7 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其中生产聚丙烯时丙烯用量最大。另外，丙烯还可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷()制丙烯()的两种方法如下：
Ⅰ．丙烷催化脱氢法：   
Ⅱ．丙烷催化氧化法：   
请回答下列问题：
(1)已知   ，由此计算____。
(2)下，向恒容密闭容器中充入，加入催化剂发生催化脱氢反应。体系内压强变化如表所示。

时间/min	0	1	3	5	7
压强 /kPa

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
a．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率       b．容器内气体的密度不再发生变化
c．容器内的压强不再发生变化       d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
②内，用表示该反应的反应速率为______mol·L^-1·min^-1。
③的平衡转化率为______，该反应的平衡常数____(为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数，保留2位小数)。

9 . 利用反应：可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入和发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．容器Ⅰ中CO的体积分数：

B．容器Ⅱ中的平衡转化率是80%

C．平衡常数：

D．内用表示容器I中的平均反应速率为