1 . 用Na₂FeO₄ 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

实验编号	温度℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min)

B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大

C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解

D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢

2 . 对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是

A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

B．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

3 . 用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是

A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

4 . 用煤炭制得的焦炭在工业上是重要的还原剂和燃料，用于许多物质的例备，如工业上用焦炭与硫酸钠反应制备硫化钠。反应方程式如下：Na₂SO₄+2CNa₂S+CO₂↑
完成下列填空：
(1)上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子的核外电子排布式为 ___________，其最外层电子有 ___________种不同的能量，有 ___________种不同的运动状态。
(2)下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 ___________(填编号)。
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．液态二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
(3)判断C、S两种元素非金属性的强弱，并写出一个能支持你的结论的实验事实 ___________，
(4)工业上利用焦炭与高温水蒸气反应制备水煤气，下面是水煤气反应的方程式：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)-Q(Q<0)，写出上述反应的平衡常数表达式 ___________，增大该反应平衡常数的措施有 ___________(填编号)
A．升温       B．增加水蒸气的浓度        C．减压       D．增加焦炭的量
(5)在一个2L的容器中进行该反应的实验，若混合气体的密度不变，(填“能”或“不能”) ___________判断该反应已经达到平衡状态。若初始加入的C为16.8g，10min后为7.2g，则v(H₂)=___________。

5 . 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验，探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

实验编号	温度／℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

   
下列说法正确的是

A．实验①在15min内M的降解速率为

B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越小，越有利于M的降解

D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

7 . 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	测定葡萄酒中SO2的含量	制取少量干燥NH3	测定Zn与硫酸的化学反应速率	证明非金属性氯大于溴

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 化学是一门以实验为基础的科学，某课外兴趣小组用实验进行探究影响化学反应速率的因素。
实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L^-1、2mol·L^-1、18.4 mol·L^-1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的硫酸于三支试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快

该同学的实验目的是研究___________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持___________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是___________；应该测定的实验数据是___________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。
(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

实验三：丙同学为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
V(4mol·L-1H2SO4)/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
V(饱和CuSO4溶液)/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
V(H2O) /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

(5)请完成此实验设计，其中：V₁=___________，V₆=___________，V₉=___________。

9 . 实验一：已知Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/(mol·L－1)	c(H2SO4)/(mol·L－1)
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05mol/LKMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	V1	2.7
3	1.0	V2	2.0	3.0	3.9

请回答：
(2)表中V₁=___________，V₂=___________。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝________________________。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水

10 . 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．测定一定时间内生成H2的反应速率

B．探究乙醇的还原性

C．吸收氨气制取氢氧化铝

D．证明非金属性：Cl>C>Si