【推荐1】2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。
(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是___________，OH^-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为___________。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。
①镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)_2.当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是___________，负极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
②应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为___________。
(3)在体积为2L的绝热刚性密闭容器中发生反应：，随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
/mol	0.40	0.32	0.20	0.10	0.06	0.06	0.06

①用表示0~2s内该反应的平均速率v=___________mol/(L•s)。
②从表格数据可知，该反应速率先加快，再减慢，请说明反应速率加快的原因是___________。
③对于该反应，下列说法正确的是___________。
A．当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡
B．当消耗1molCO，同时生成1mol，说明反应达到平衡
C．当温度不变，说明反应达到平衡
D．，说明反应已达平衡

【推荐2】I．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：

(1)2min内，用C表示的反应速率为______________。
(2)该反应的方程式为______________。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。
A．比800℃ 时快       B．比800℃ 时慢        C．和800℃ 时速率一样
Ⅱ．学习小组甲利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(4)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_____、T₁=_____；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_______，t₂_______8 (填写“=”、“>”或“<”)。
(5)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_______。

【推荐3】Ⅰ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是___（填实验序号）。
   
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO₄^-)___ mol·L^-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_____。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D.c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)＝1：3：2
E.NH₃的质量分数不再改变
（2）若起始时向容器中充入10mol ·L^-1的N₂和15mol ·L^-1的H₂，10min时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol ·L^-1。10min内用N₂表示的反应速率为___；此时H₂的转化率为___。

【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(1)500℃该反应的平衡常数为_____(结果保留一位小数)，
(2)图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是_______。
A.在原容器中再充入1molH₂          B.在原容器中再充入1molCO₂
C.缩小容器的容积          D.使用更有效的催化剂               E将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】火山爆发时会喷出SO₂，SO₂是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：
（1）SO₂是_____(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）Cu₂S与O₂反应可生成SO₂，已知：
Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H=x kJ∙mol^-1
Cu(s)+S(s)=Cu₂S(s) △H=y kJ∙mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=z kJ∙mol^-1
写出Cu₂S与O₂反应生成CuO和SO₂的热化学方程式__________________________。
（3）硫酸工业中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=Q kJ·mol^-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO₂和1molO₂发生上述反应，SO₂的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。

关于该反应，下列说法正确的是____。
A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．相同时间内生成2molSO₂同时消耗1molO₂，反应达到平衡
C．Q大于0
D．相同温度下，压强越大，SO₂的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO₂和1molO₂，SO₂的平衡转化率增大
F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO₂的平衡转化率增大
（4）将SO₂通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，K_SP(BaSO₄)=1×10^-10。K_SP(BaCO₃)=2.6×10^-9。该温度下，BaSO₄和BaCO₃沉淀共存的悬浊液中，=___。
（5）用如图装置回收SO₂可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。

【推荐2】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为   ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题:
（1）A为____(写出元素符号,下同);
（2）B为____,简化电子排布式是____;
（3）C为____,外围电子排布式是____;
（4）D为____,轨道表示式是____;
（5）E原子结构示意图是____。

【推荐3】金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。
(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________。
(2)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。
   
①中各元素的电负性从小到大的顺序是：___________(用元素符号表示)。
②的空间结构为___________。
(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：

熔点／℃		77.75	122.3

的熔点比的高很多的原因是___________。
(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
   
①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为___________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为___________g·cm(列计算式)。

【推荐1】四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为____；写出由甲制高聚物的反应方程式____。
(2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于____(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式____；将乙加入浅绿色酸性溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式____。
(3)写出B的基态原子电子排布图为____；与PH₃相比，BA₃易液化的主要原因是_____。
(4)笑气(B₂C)是一种麻醉剂，有关理论认为B₂C与DC₂分子具有相似的结构；故B₂C的空间构型是____；DC₂分子为____(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐2】某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒离子，拟用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程进行处理。

请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是__，其分子属于__（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：__，其中最外层有__种不同能量的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。
a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na₂S₂O₃
b．还原性：H₂S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃
d．稳定性：HCl＞H₂S
（4）写出流程③的离子方程式为：___。
（5）反应③中，每消耗0.5molCr₂O₇^2-转移的电子数为___；
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因___。

【推荐3】A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A____、C_____、E_____、F_____。
(2)元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式____，甲为_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙_______________；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因__________________________。
(4)元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：_________________。
(5)元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是__________。
(6)写出元素F的外围电子排布式_______________________。