3 . 化学在生产生活中无处不在。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN₃)、三氧化二铁(Fe₂O₃)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN₃是气体发生剂，是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN₃迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)。
Ⅱ．CH₄、CH₃OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(3)将2.0 mol CH₄和4.0 mol H₂O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为___________。
(4)一定条件下，将1.0 mol CH₄与2.0 mol H₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He       b．增大体积       c．升高温度       d．保持恒容投入更多的H₂O(g)       e．加入合适的催化剂
(5)用CH₄设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH₄＋2O₂＋2KOH=K₂CO₃＋3H₂O。

①实验测得OH^-向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。

7 . 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I^-形式存在）

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I₂的方法：________。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(4)Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：

起始物质	t/min	0	20	40	60	80
1molH2（g）、1molI2（g）	n（H2）mol	1	0.5	0.32	0.24	0.20

前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(5)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少________g。

8 . 硅元素更是无机非金属材料的主角，无机非金属材料与人类社会的发展与进步息息相关。
Ⅰ．建筑领域的基石材料-硅酸盐
(1)烧制普通玻璃的原料是________，使用HF溶液刻蚀玻璃的化学方程式：________。
(2)实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，写出相关原理反应的离子方程式：________。
(3)制备陶瓷和普通水泥都需要以黏土为原料，黏土的主要成分是铝硅酸盐，可以将其使用氧化物形式表示，例如Na₂SiO₃，其氧化物形式为Na₂O·SiO₂。某种黏土的主要成分为Na[AlSi₃O₈]，将其表示为氧化物的形式为aNa₂O·bAl₂O₃·cSiO₂，则a：b：c=________。（最简整数比）
Ⅱ．现代信息的明星材料-硅
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(4)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是________。
(5)为提高流化床反应器中的反应速率，可以采取的操作有：________。（填2个）
(6)还原炉中发生的化学反应方程式为________。
(7)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有________。
(8)已知反应，一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的、和Si（s）发生反应，经过10min达到后，体系中H₂、SiHCl₃（g）的物质的量浓度分别为2mol·L^-1、1mol·L^-1。则，从反应开始到10min时SiCl₄的平均速率为________。

9 . “碳一化学”是指以碳单质或分子中含一个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。回答下列问题：

(1)我国用铜基催化剂，由CO₂加氢制甲醇已工业化，部分反应历程如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种，氢原子没有全部标出），由CO₂*→CH₂O*+OH*过程的焓变△H=△H₁+△H₂+_________（将结果补充完整，用含E₁、E₂、E₃、E₄的代数式表示）；理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_________。

(2)催化重整技术制合成气是研究热点之一，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义，发生的主要反应如下：

主反应：   

副反应：   

一定温度下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和1molCH₄，使起始压强为，30s后上述主、副反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为1.7mol，H₂O的物质的量为0.1mol。

①平衡时的总压强为_________（用含的代数式表示）。

②在0～30s内，用CO₂表示的平均反应速率_________。

③该温度下，副反应的压强平衡常数___________（用分数表示）。

(3)一定条件下，水气变换反应：的中间产物是HCOOH。温度为T₀℃时，在密封石英管内充满0.1mol·L^-1HCOOH水溶液，HCOOH（aq）的分解反应如下（分解产物均完全溶于水）：

i．   （快反应）；

ⅱ．   （慢反应）。

研究发现，H⁺仅对反应i有催化加速作用，反应i速率远大于反应ⅱ，故近似认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。

①部分物质浓度与反应时间的变化关系如图所示，试推测CO的浓度随反应时间的变化趋势是____________（填字母），其理由是___________（忽略碳元素的其他存在形式）。

A．增大                    B．减小                    C．先增大后减小                    D．先减小后增大

②t₁min后，c（HCOOH）/c（CO）的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。