5 . 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。

(1)上述过程中，能量的变化形式是由______转化为______。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol 和8mol ，测得物质的量随时间变化如图2所示。

0~2min内的平均反应速率为______；4 min时，______（填“>”“<”或“=”）。
(3)平衡时，的转化率为______（保留一位小数）。
(4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。

A．	B．保持不变
C．压强保持不变	D．容器中浓度与浓度之比为1∶1

Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。

(5)A电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______。
(6)该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L 时，外电路中通过电子的物质的量为______mol。

7 . 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol 和6.0 mol ，发生反应：，反应t min时测得的物质的量为3.6 mol。
①0~t min内，______mol⋅L⋅min（用含t的代数式表示）。
②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为______;
(2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有______（填一条）。
②若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．、、的物质的量之比为1∶1∶2
B．混合气体中的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
(3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为____________。
(4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中，NO被还原为无污染气体。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO的转化率下降的原因可能为______（填一条）。

10 . t℃时，将1mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，测得4min时体系中有0.4molB和C。请回答下列问题：
(1)______，0～4min内用A（g）表示的平均反应速率为______。
(2)下列表述能说明上述反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
a．相同时间内，消耗A（g）和生成C（g）的物质的量之比为1：2
b．物质B（g）的质量分数不再发生变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d．混合气体的密度不再发生变化
(3)某化学兴趣小组的同学为了研究上述反应的反应速率，将A（g）、B（g）在一定条件下反应，测得C（g）的反应速率随时间的变化如图所示。

该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，后测得速率为0的原因是______。
(4)已知：1molA（g）、B（g）、C（g）中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示。

物质	A	B	C
能量/（）	x	y	z

上述反应在6min时达到平衡，此时测得A的物质的量浓度为。
①A的平衡转化率为______（）。
②根据表中数据计算出该反应达到平衡过程中的能量变化为______kJ（用含x、y、z的代数式表示）。