含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：
，判断该反应的自发性，并说明理由___________ 。
(2)在一个固定容积为
的密闭容器中，充入
和
，半分钟后达到平衡，测得容器中含
，则
___________ 
。若继续通入和，则平衡___________ 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡时，___________ 
___________ 
。
(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在
并有催化剂存在条件下进行：
①该热化学反应方程式的含义是___________ 。
②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是___________ (填标号)。
a．温度越高，反应速率越大
b．
的曲线代表平衡转化率
c．
越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同对应的最大反应速率，选择最佳生产温度
③设
的平衡分压为
的平衡转化率为，用含
和的代数式表示上述催化氧化反应的
___________ (用平衡分压代替平衡浓度)。
④为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是___________ (填标号)。
回答下列问题：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
：，判断该反应的自发性，并说明理由(2)在一个固定容积为
的密闭容器中，充入和，半分钟后达到平衡，测得容器中含，则。若继续通入和，则平衡。(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在
并有催化剂存在条件下进行：①该热化学反应方程式的含义是
②为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
a．温度越高，反应速率越大
b．
的曲线代表平衡转化率c．
越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同
对应的最大反应速率，选择最佳生产温度③设
的平衡分压为的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述催化氧化反应的④为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是
更新时间：2024-04-26 09:41:34
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。
(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是______ (填序号，下同)。
(2)一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_______ 。(注：B、C、D均为无色物质)
II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________ ；
(2)该反应的化学方程式为___________ ；
(3)X的转化率___________ ，生成的Z的百分含量___________
(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a：b＝___________ 。
(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是(2)一定能证明 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)达到平衡状态的是II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为
(2)该反应的化学方程式为
(3)X的转化率
(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a：b＝
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(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为___ 。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为___ 。
③从反应开始到2s末，A的转化率为___ 。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__ (填序号)。
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是
。则该电池的负极材料是__ 。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图如图所示，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为__ ；负极的电极反应式为___ 。
请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为
③从反应开始到2s末，A的转化率为
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
A.vB(消耗)=vC(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是
。则该电池的负极材料是②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图如图所示，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器内，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
得到如下两组数据：
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为___ 。
②该反应的逆反应为___ （填“吸”或“放”）热反应。
（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2___ 、t8___ 。（此处两空均填下列选项字母序号）
a．增加CO的物质的量 b．加催化剂 c．升高温度 d．压缩容器体积 e．将CH3OH气体液化 f．充入氦气
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线___ 。
（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理论上，该反应在温度___ （填“高于”或“低于”）___ 时均可自发进行。
CO2(g)+H2(g)。得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需要的时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为
②该反应的逆反应为
（2）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试从以下措施中选出适宜的改变条件：t2
a．增加CO的物质的量 b．加催化剂 c．升高温度 d．压缩容器体积 e．将CH3OH气体液化 f．充入氦气
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线
（3）已知反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理论上，该反应在温度
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】（1） ① 25℃时，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______ 水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；
② 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________ ；
③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_______ （填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。
④ 已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10
Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50
向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_________ （填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。
回答下列：
① 该反应的热化学方程式是______________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡________ （填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H2）是___________ 。
（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是________ （填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：______________ 。
。
② 常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=
③ 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为
④ 已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是
（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N2和3mol H2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。
回答下列：
① 该反应的热化学方程式是
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向
③ 前2s内v（H2）是
（3）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是
。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
真题
【推荐2】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________ 。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①写出ii的离子方程式：________________ 。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________ 。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____ (选填序号)。
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____ 。
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−
2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……
①写出ii的离子方程式：
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是
A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率
C.增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：
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解答题-原理综合题
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【推荐3】以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C（s,金刚石）
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_________ 。若3v正（Na）=4v逆（CO2），则_____ （选填序号）。
a 反应肯定达到平衡 b 反应可能达到平衡 c 反应肯定未达平衡
（2）反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨） C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将________ （选填“增大”“减小”“不变”）。在高压下有利于金刚石的制备，理由是_______ ；
（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是__________ （选填序号）。
a 石墨中碳碳键键能更大 b 石墨有自由电子 c 石墨层与层之间有范德华力
（4）把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来__________ .若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则_______ 。
（5）容器内气体的平均相对分子质量将________ （选填“增大”“减小”“不变”）；
（6）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为_______ 。
| 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C（s,金刚石）（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式
a 反应肯定达到平衡 b 反应可能达到平衡 c 反应肯定未达平衡
（2）反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨）
C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是
a 石墨中碳碳键键能更大 b 石墨有自由电子 c 石墨层与层之间有范德华力
（4）把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来
（5）容器内气体的平均相对分子质量将
（6）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
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【推荐1】I.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______ 。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______ 。
II.在密闭容器中充入一定量的
，发生反应：
，如图丙所示为
气体分解生成
和
的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)
____ 0(填“>”“<”或“=”)。比较M点和N点对应的平衡常数的大小：KM_____ KN。
(4)图丙中压强(
、
、
)由大到小的顺序为_______ 。
(5)图丙中M点对应的平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施_______ 。
(1)该反应的化学方程式为
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态
II.在密闭容器中充入一定量的
，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)
(4)图丙中压强(
、、)由大到小的顺序为(5)图丙中M点对应的平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(6)如果想进一步提高
的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施
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【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0生产示意图如图：
(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是________ 。
(2)循环利用的Y是________ ，目的是________ 。
(3)合成氨反应中，某时刻改变条件速率变化如图：
图I中t0时刻改变的条件是________ ，图II中t0时刻改变的条件是________ 。
(4)在合成氨工业中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率采取的措施是________ 。
A.增加N2
B.移走NH3
C.升高温度
D.恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大
E.压缩体积
(5)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：①在400℃下模拟工业固氮，某时刻c(N2)=c(H2)=c(NH3)=1mol•L-1，此时v正________ v逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是________ 。
2NH3(g) △H＜0生产示意图如图：(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是
| A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 |
| B．合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能 |
| C．合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 |
| D．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 |
(2)循环利用的Y是
(3)合成氨反应中，某时刻改变条件速率变化如图：
图I中t0时刻改变的条件是
(4)在合成氨工业中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率采取的措施是
A.增加N2
B.移走NH3
C.升高温度
D.恒温恒容，充入惰性气体Ar使压强增大
E.压缩体积
(5)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
| 反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是
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【推荐3】丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途，工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯，反应的原理为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol
回答下列问题：
（1）在石油工业中可通过___ 工艺获得丙烯等不饱和烃（填一种工艺的名称）。
（2）已知：
表中的a=___ 。
（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___ ，试从平衡角度加以解释___ 。
（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：
①压强p1___ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②图中A点平衡常数Kp=___ （用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。
③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___ 。
C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol回答下列问题：
（1）在石油工业中可通过
（2）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能（kJ/mol） | 412 | 348 | a | 436 |
（3）工业上进行该反应时，常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂，在体积可变的反应容器中，维持恒温，并使总压强恒定为0.1MPa，掺入稀有气体作为稀释剂的优点是
（4）在某密闭容器中充入适量的丙烷，测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示：
①压强p1
②图中A点平衡常数Kp=
③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正
④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施
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【推荐1】研究化学反应速率与平衡原理有助于学科思维的提升。
(1)已知焓变与熵变有如下关系：△G=ΔH-TΔS，某反应当△G＜0时自发，△G>0不自发。今有A、B、C、D四个反应的焓变、熵变数据如下：
①在任何温度下都能自发进行的反应是_______ (选填ABCD序号，下同)；
②任何温度下都不能自发进行的反应是_______ 。
(2)利用图所示装置，可测定盐酸与碳酸钙反应生成CO2的反应速率。请根据要求填空：
①连接仪器、检查装置气密后，在锥形瓶中加入5 g碳酸钙，迅速加入20 mL 1 mol·L-1盐酸，塞紧瓶塞。
②每隔10 s观测注射器中气体的体积，并以mL·s-1为反应速率的单位，计算每10 s内的反应速率。数据处理的结果见下表：
表格中的“？”处应填的数据是_______ ；从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_______ 和_______ 有关。
(3)反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。如化学反应
的正反应速率可表示为
，式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。据表中数据可推出a=_______ 、b=_______ 。
(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：
根据以上信息推断：
①该反应为_______ 热反应；
②达到平衡后，在其他条件不变情况下加入干燥剂无水氯化钙，氢气的转化率将_______ ；
③1000℃，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V正_______ V逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表。回答：
①K1、K2和K3三者的关系为_______ ；
②实验Ⅱ改变的条件可能是：_______ ；
③分别达平衡后，实验Ⅰ与实验Ⅲ容器内的压强大小关系是：Ⅰ_______ Ⅲ(选填“大于”、“小于”、“等于”)；
④实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡将_______ (选填“朝正向移动”、“朝逆向移动”、“不移动”)。
(1)已知焓变与熵变有如下关系：△G=ΔH-TΔS，某反应当△G＜0时自发，△G>0不自发。今有A、B、C、D四个反应的焓变、熵变数据如下：
| 反应 | A | B | C | D |
| ΔH/(kJ·mol-1) | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
②任何温度下都不能自发进行的反应是
(2)利用图所示装置，可测定盐酸与碳酸钙反应生成CO2的反应速率。请根据要求填空：
①连接仪器、检查装置气密后，在锥形瓶中加入5 g碳酸钙，迅速加入20 mL 1 mol·L-1盐酸，塞紧瓶塞。
②每隔10 s观测注射器中气体的体积，并以mL·s-1为反应速率的单位，计算每10 s内的反应速率。数据处理的结果见下表：
| 时间/s | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 气体体积/mL | 4 | 14 | 25 | 38 | 47 | 55 |
| 反应速率/(mL·s-1) | 0.4 | 1.0 | 1.1 | ？ | 0.9 | 0.8 |
(3)反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。如化学反应
的正反应速率可表示为，式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。据表中数据可推出a=| c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | v/(mol·L-1·s-1) |
| 0.5 | 4.0 | 1.0k |
| 1.0 | 4.0 | 2.0k |
CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应为
②达到平衡后，在其他条件不变情况下加入干燥剂无水氯化钙，氢气的转化率将
③1000℃，某时刻CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V正
(5)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表。回答：| 实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
| 达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
| n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
| 化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
②实验Ⅱ改变的条件可能是：
③分别达平衡后，实验Ⅰ与实验Ⅲ容器内的压强大小关系是：Ⅰ
④实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡将
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值____ (填“增大”“减小”“不变”)；
②1100°C时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_______ 进行(填“左”或“右”)。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______ ，CO2的转化率为_____ ；该温度下上述反应的平衡常数K=_____ (分数表示)；
②反应达到平衡后，下列能使
的值增大的措施是______ (填符号)。
a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O(g)从体系中分离 e．充入He(g)
③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由________ 。
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值
②1100°C时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
②反应达到平衡后，下列能使
的值增大的措施是a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O(g)从体系中分离 e．充入He(g)
③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨的反应如下：
(1)判断合成氨的反应在_________ （选填“高温、低温”）能自发进行，推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应的_________ （选填“焓变、熵变”）。
(2)不同条件下，分别测得上述反应的反应速率，其中表示该反应进行得最快的是_______ 。
a．
b．
c．
d．
(3)一定温度下，向
密闭容器中加入
和，发生上述反应，
物质的量随时间的变化如下图所示。
内的平均反应速率
________________ 。
根据反应条件，判断内
变化趋势为______ ，运用有效碰撞理论来解释该变化趋势：_______ 。
(4)在合成氨的实际生产过程中，常常加入含铁催化剂．请结合过渡态理论解释使用催化剂使反应速率加快的原因_______ 。
(1)判断合成氨的反应在
(2)不同条件下，分别测得上述反应的反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
a．
b．c．
d．(3)一定温度下，向
密闭容器中加入和，发生上述反应，物质的量随时间的变化如下图所示。内的平均反应速率根据反应条件，判断
内变化趋势为(4)在合成氨的实际生产过程中，常常加入含铁催化剂．请结合过渡态理论解释使用催化剂使反应速率加快的原因
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