【推荐1】某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成CO₂的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液
②	20mL溶液0.2mol/LH2C2O4溶液	30mL0.2mol/LKMnO4溶液

(1)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。

(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。
(3)此实验探究的是________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO₂(标准状况下)则在40s内v()=___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将上图的气体收集装置改为下图，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再___________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成___________。

(5)除了通过测定单位时间内生成CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如下图所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是：________。

A．该反应放热                    B．生成的Mn²⁺起催化作用                    C．K₂SO₄浓度增大

【推荐2】研究化学反应的速率和限度对于日常生活和工农业生产都具有重要的意义。
(1)一定温度下，在2 L的恒容容器中充入N₂与H₂各1 mol，H₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①反应0～2 min，以NH₃表示的平均反应速率为_______。
②能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a.混合气体的密度保持不变       b.容器内的气体压强保持不变       
c. d. N₂、H₂、NH₃分子数之比为1：3：2       
e.气体的平均相对分子质量保持不变 f. NH₃的体积分数保持不变
③我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。

a. N₂生成NH₃是通过多步还原反应生成的
b.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c.适当提高N₂分压，可以加快反应速率，提高转化率
d.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
(2)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第i步：，第ii步： ……
①第ii步的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol/L)。

实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O	变蓝时间
实验I	5 mL	4 mL	8 mL	3 mL	0	30 min
实验Ⅱ	5 mL	2 mL	x mL	y mL	z mL	40 min

实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。对比实验I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_______。
③为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 mol/L)。

实验序号	溶液	溶液	溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验Ⅲ	4 mL	4 mL	9 mL	3 mL	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及第i、ii步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因_______。

【推荐3】ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe₂O₄，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5

回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________(任写一种)。
(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为________，H₂O₂的实际用量比理论用量要大，原因是___________。
(3)滤渣B的主要成分为________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)₂，该步骤需要控制溶液pH的范围是_______。
(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH₄HCO₃溶液，生成ZnCO₃·Zn(OH)₂及CO₂，写出相应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________。

【推荐1】研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)汽车三元催化器中还原的反应为        。部分化学键的键能数据如下表(设以键构成)；

化学键
E(kJ/mol)	1076	945	745

由以上数据可求得的键能为_______
(2)已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：，下图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图象。(图中压强分别为和)

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)，
A.保持不变                                        
B.丙烷和丙烯物质的量之比保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变            
D.单位时间内生成键，同时生成键
②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是_______(填字母)
A.增大压强                 B.升高温度               C.保持容积不变充入氩气
工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______
③时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填标号)
④、500℃时，该反应的平衡常数K_p=_______Pa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)
(3)可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，电极是_______极。已知在电极区得到ZnC₂O₄，则电极上的电极反应式为_______

【推荐2】比较填空(填“>”、“<”或“＝”)
(1)Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，①________②
Ⅱ．比较2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(g) ΔH ₁ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂的反应热 ΔH₁_______ΔH₂
Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液①________②
Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH①__________②
(2)Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b ___________ c + d

Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，①________②
Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH^-)之比_______10
Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO₂和O₂各1g，在B中充入SO₂和O₂各2g，相同条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃平衡时 SO₂的转化率A_______B

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   
b)   
c)   
d)   
e)   
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热()

则△H₁=___________。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。


(4)900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)


由图可知，75 min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

【推荐3】已知2A₂(g)＋B₂(g) 2C₃(g)　ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1(Q₁>0)，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应，达到平衡时C₃的浓度为w mol·L^-1，放出热量为Q₂ kJ。
(1)达到平衡时，A₂的转化率为_______。
(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中，只加入2 mol C₃，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃的浓度_______(填“>”“<”或“=”)w mol·L^-1，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系：Q₃=_______。
(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，则下列结论正确的是_______(填序号)。

A．反应速率：c>b>a

B．达到平衡时A2的转化率：b>a>c

C．T2>T1

D．b点对应的状态，A2和B2的起始物质的量之比为2∶1

(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入4 mol A₂和2 mol B₂，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂_______Q₄(填“>”“<”或“=”)。
(6)下列措施可以同时提高反应速率和B₂转化率的是_______(填序号)。

A．选择适当的催化剂	B．增大压强
C．及时分离生成的C3	D．升高温度