1 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

2 . 乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其制备方法具有重要的意义。
回答下列问题：
I．乙烷制备乙烯
(1)某温度、下，向反应器中充入只发生反应，的平衡转化率为；保持温度和压强不变，向反应器中再充入水蒸气，后达到平衡，此时的平衡转化率为，需要向反应器中充入___________水蒸气；用压强变化表示的___________；此时该反应的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数)。
(2)为一种选择性交换膜，其结构如图所示，其中第二周期组成元素的第二电离能与第一电离能差值最大的是___________(填元素符号)，结构中1处的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)2处的键角。

II．二氧化碳制备乙烯
在催化剂作用下，二氧化碳可制取乙烯，发生以下反应：
①
②
③
(3)___________。
(4)若将和按物质的量之比混合，在恒压反应器中连续反应，测得的转化率与、的选择性随温度变化如图所示。

其中表示的转化率曲线是___________(填“X”“Y”或“Z”，下同)，的选择性曲线是___________，说明判断依据：___________。

3 . 工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是

A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小

B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率

C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止

D．4~8 min内平均反应速率：mol⋅L⋅min

4 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应Ⅰ：ΔH₁
反应Ⅱ： ΔH₂
(1)已知CH₄(g)、H₂(g)的燃烧热ΔH依次为-893 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1；H₂O(g)=H₂O(1) ΔH₃=-44 kJ·mol^-1，则ΔH₁=___________kJ·mol^-1。
(2)已知，ΔG=-2.30RTlgK_p(其中R为常数，T为温度，K_p为分压平衡常数)，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa压强下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如下图所示。

①反应Ⅱ自发进行的温度范围为___________；ΔH₂=___________。
②1000 K时，将等物质的量的CO₂和H₂投入恒压密闭容器中，假设只发生反应Ⅱ，t min时达平衡状态，用CO₂的分压变化表示t min内的平均反应速率v(CO₂)=___________kPa/min(用含t的表达式作答)(已知：分压=总压×物质的量的分数)。
(3)在恒压(p₀ kPa)密闭容器中，通入5 mol CO₂和20 mol H₂反应，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示：

①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是___________。
②CH₄的选择性可表示为。800 K下，反应达平衡时，CH₄的选择性为___________，反应Ⅰ的分压平衡常数K_p=___________(列出计算式即可)。

5 . CO、SO₂等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质：   。回答下列问题：
(1)已知CO的燃烧热1为任意常数283.0 kJ⋅mol^-1，    kJ⋅mol^-1。则上述反应的___________kJ⋅mol^-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________，晶体中，铁与镍数目之比为___________。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO₂的物质的量分数随时间的变化如图3所示：

①0~2 min内的平均反应速率___________mol⋅L^-1⋅min^-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________(填字母)。
a．选用更高效的催化剂       b．升高温度
c．及时分离出CO₂             d．增加CO的浓度的平衡转化率
(4)在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。

①压强、、由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下___________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知：①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.0kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)   ΔH=-240.0kJ/mol
③2Fe(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)   ΔH=-1644.0kJ/mol
则反应2NH₃(g)+Fe₂O₃(s)N₂(g)＋3H₂O(g)+2Fe(s)   ΔH=___________kJ/mol，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

(3)温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe₂O₃处理NH₃和HCN(起始时NH₃的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。

①0~30min内用NH₃的压强变化表示的反应速率v(NH₃)=___________MPa·min^-1。
②反应2NH₃(g)+Fe₂O₃(s)N₂(g)＋3H₂O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp=___________(MPa)² (列出计算式即可)；若升高温度，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在催化剂作用下，可用NH₃去除NO，其反应原理为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。
②曲线b对应的NH₃与NO的物质的量之比是___________。

7 . 研究表明，用可控界面材料也可催化还原合成甲醇：   。将6.0和8.0充入体积为2L的恒温恒容密闭容器中发生该反应，测得起始压强为35，的物质的量随时间的变化如图中实线所示。下列说法正确的是

A．1~4min（实线）内，约为

B．该条件下的实线对应的为0.02

C．要变成虚线，可能的条件是升高温度或加入催化剂

D．当气体的平均摩尔质量或密度一定时，化学反应达平衡状态

8 . 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时的正反应速率大于时的逆反应速率

B．时间段的平均反应速率为：

C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小

D．时离子交换反应停止

9 . 在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和2molH₂O(g)，初始压强为10⁵Pa。发生反应：   ∆H＞0。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
(1)该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
(2)2min内H₂O的平均反应速率为__________mol/(L·min)。
(3)2min平衡时，采取下列措施后，使的是__________。

A．恒温恒容下，除去部分H2O	B．降低温度
C．恒温恒容下，充入Ar	D．恒温恒压下，充入Ar

(4)平衡常数K_p=__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)下列说法正确的是__________。

A．增加碳单质，可以加快该反应速率

B．2min时，H2O的转化率为20%

C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可以判断该反应达到了平衡

D．平衡后向体系内补加0.4molH2O(g)和0.4molCO(g)，反应向逆反应方向进行

10 . 向100mL的HCl溶液中投入一片质量为1.625g的Zn片，测得溶液中与反应时间的关系如表。下列说法正确的是

反应时间/min	0	2	4	6	8	10	12
	0.5	0.3	0.2	a	0.08	0.05	0.03

A．

B．2min~4min内，

C．0min~4min内，

D．若向HCl溶液中滴加少量溶液，得到的氢气的量不变