1 . I．含碳化合物甲烷、等是重要的化工原料，可生产氢气、甲醇、烯烃等物质。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，“*”表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．的过程中，放出能量

B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率

C．适当提高分压会降低的反应速率

D．与反应生成均涉及极性键、非极性键的断裂和生成

Ⅱ.以氧化铟作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：ⅰ.催化剂活化：(无活性)(有活性)；
ⅱ.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①
反应②
反应③：
(2)反应③中___________。
(3)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是___________。
(4)按时只发生反应①，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250℃条件下的、在条件下的(温度)如图所示。

i.图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。
ii.A、B、C、D、E、F中可能表示220℃时的平衡状态的点是___________。
(5)将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应①和反应②。230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

反应①的速率可表示为(为常数)，平衡时，已知在时的转化率为，则反应①的正向反应在时的___________(用含的式子表示)。

2 . 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物，如何有效处理它们是科学家长期研究的课题．
(1)CO还原的反应为：   ．
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步：
第一步：   
则第二步的热化学方程式为________________；
②在恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，以下能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）；
A．       B．混合气体的密度保持不变
C．的体积分数保持不变       D．容器的压强保持不变
(2)在密闭容器中发生反应：   ．一段时间后达到平衡；
①恒温恒压下，再向该容器中注入氩气，NO的平衡转化率煘小，其原因是________；
②一定温度下，在恒容密闭容器中，加入和各，反应过程中部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图1所示．曲线b代表的是________（填化学式）体积分数随时间的变化：内，用表示的平均反应速率为________；该温度下的平衡常数为________；

   

(3)用电化学方法处理NO的装置如图2所示（酸性电解质）；
①a电极的电极反应式为________________；
②电池工作一段时间，反应消耗了标准状况下，理论上负极区溶液增加的质量为________g。

3 . 回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
(1)和为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是_______。
(2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；_______(填“>”、“<”或“=”)。
已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。

(3)T℃时，向体积为2L的密闭容器中通入、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如下表：

	0	1	2	3	4	5	6
	16	13.4	12.8	12.4	12.2	12	12

①0~2min，反应Ⅱ的化学反应速率_______，若其他条件不变，向该体系中充入，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得水蒸气分压，反应Ⅱ生成的选择性为_______(选择性，保留1位小数)。
③计算反应Ⅰ的压强平衡常数_______(写计算表达式)。
(4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______。

4 . 金属氧化物催化氧化制备苯甲醛是近年来的研究热点。以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛涉及的主要反应有：

反应i：(l)+2H₂O₂(l)→(l)+HCHO(l)+2H₂O(l)

反应ii：(l)+H₂O₂(l)→(l)+H₂O(l)

反应iii：(l)+H₂O₂(l)→(l)+HCHO(l)+H₂O(l)

回答下列问题：
(1)反应iii的_______。
(2)根据阿累尼乌斯方程(A为指前因子，为活化能)，与呈线性关系。据图1可知反应i的活化能_______反应ⅱ的活化能。(填“>”“=”或“<”)

(3)实验测得苯乙烯的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于，苯乙烯的转化率下降，可能的原因是_______。

(4)的催化反应机理如下图所示：

以上转化过程中，属于氧化还原反应的是_______。(填序号)
(5)在催化下，甲苯可以实现气相氧化制备苯甲醛。

(6)主反应：+O₂→+H₂O

副反应：2+O₂→2

(7)
(8)
时，向密闭容器中充入甲苯蒸气和，起始压强为后反应达平衡时容器内气体总物质的量为，甲苯的转化率为。则甲苯的平均反应速率为_______ ，主反应的_______(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数，计算结果保留三位有效数字)。

5 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．              C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。

6 . 用还原可合成。回答下列问题：
(1)利用光解水制具有重要的经济价值，原理如图所示。表面发生的电极反应式为_____。

(2)已知相关化学键的键能如下表：

共价键
键能/()	464	358	799	432	411

写出还原生成和的热化学方程式：_____。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入2和3反应生成和，起始时压强为，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示。

①a、b、c三点处于平衡状态的是_____。
②K时，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，不必化简。以分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为了探究浓度对反应速率的影响，473K时，向某恒容密闭容器中充入和进行实验，实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/()		初始速率/()
1	0.25	1.00	0.45
2	0.25	2.00	3.60
3	2.00	1.00	3.6

该反应速率的通式为，(、是只与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中_____、_____。实验发现，当实验1中时达到平衡，请计算该温度下此反应的_____。

7 . 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)反应1为合成氨反应。
①该反应在298K时：△H=-92.2kJmol^-1，△S=-198.2J·K^-1·mol^-1，该反应在298K时_______(填“能”或“不能”)正向自发进行。
②在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为△H<0.则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有_______(填序号)。
a.适当降低温度                                                     b.适当减小压强
c.减小[Cu(NH₃)₂]⁺浓度                                               d.增大NH₃浓度
吸收生成的[Cu(NH₃)₃CO]⁺中配体为_______(写化学式)。
(2)反应2为氨的催化氧化，该过程中生成的NO还会与NH₃发生副反应生成N₂，副反应的反应方程式为_______。
(3)取氨催化氧化后得到的气体，其起始成分为2.8molNO、1.2molN₂、1.45molO₂，恒容条件下继续发生反应3：，生成的NO₂会发生二聚：，达到平衡时气体的总压强为0.5MPa，体系中N₂O₄、O₂均为0.1mol，则反应3的平衡常数K_p=_______MPa^-1。
(4)N₂O₅是硝酸的酸酐，一定温度下，在N₂O₅的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表：

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	······
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	······

在600~1200s内，用NO₂浓度变化表示该反应的平均速率为_______。
(5)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的NO₂，存在反应，利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果如图所示。

①A→B段为_______(填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积，F→G段化学平衡_______(填“正”或“逆”)向移动。
②N₂O₄分子为平面结构，存在一个大π键，可表示为_______(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。

8 . 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO₂制备CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和2molH₂，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线a表示的物质为___________；5~10min内，用H₂O(g)表示的平均反应速率v(H₂O)=___________mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度          B．通入He          C．通入CO₂          D．分离出CH₄
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；反应达到平衡时，H₂的转化率为___________，平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO₂)∶n(H₂)的值不再改变
c．CO₂、H₂、CH₄、H₂O同时存在
d．c(CH₄)：c(H₂O)的值不再改变
e．消耗22gCO₂的同时生成18gH₂O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗___________L(换算成标准状况下)H₂，生成___________gCH_4。

9 . T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO₄和1.5mol/LH₂SO₄的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH₃CHO)溶液混合后，得到c()随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH₃CHO+H⁺→Mn²⁺+CH₃COOH+H₂O(未配平)。下列说法正确的是

A．可用浓盐酸和KMnO4配制成酸性KMnO4溶液

B．30.0～50.0s内，的平均速率为0.54mol/(L·h)

C．0～30s的平均反应速率大于30～50s的原因是0～30s内生成物的浓度更小

D．该实验中反应的离子方程式为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O

10 . 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl₃溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I^-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．c0=2

B．3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红

D．烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2