1 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：

请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；
(2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。

2 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

3 . 已知橙红色的配离子可被氧化成淡蓝色的配离子（的还原产物是），现用浓度分别为、、的溶液进行实验，随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．实验中、之和不变时，反应达到平衡状态

B．三组实验中，反应速率都是前期速率增加，后期速率减小

C．的硝酸进行实验，平衡时的平均消耗速率为

D．平衡后加水稀释，增大

4 . 已知NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)   ΔH=-230kJ/mol，下图是恒容密闭容器中，该反应CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

(1)该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)=___________。
(3)此温度下，该反应的平衡常数表达式K=___________；温度降低，K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)下列条件或者现象能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填下列字母)。

A．容器内颜色不再改变	B．当c(NO)=c(CO2)时
C．混合气体平均摩尔质量不再改变	D．容器内压强不再改变

(5)已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=−283.0kJ·mol⁻¹
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=−296.0kJ·mol⁻¹
处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质S。此反应的热化学方程式是___________。

5 . 醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：
(1)室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H⁺)=_________mol·L^-1;该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性_________ (填“相同”“不同”或“无法判断”)。
(2)pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H₂时所需时间较短的是_________。
(3)向100 mL0.1mol·L^-1醋酸溶液中滴入NaOH溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是_________(填字母)。
a.
b.
c.
d.
(4)常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释至1000 mL,溶液的pH         (填“>”“<”或“=”)4;在醋酸稀释过程中下列数值变大的是         。

A．c(H+)

B．c(OH-)/c(CH2COO-)

C．c(H+)·c(OH-)

D．

(5)醋酸中存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,下列措施可使醋酸的pH增大，并且电离平衡向右移动的是         。

A．加入Na2CO3溶液	B．加入盐酸
C．加水稀释	D．对醋酸溶液加热

6 . 完成下列问题。
(1)4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式____。
(2)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L^-1变成了2mol·L^-1，则v(A)=_______。
(3)反应A(g)+B(s)⇌C(g)   ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
①升温_______；
②增大压强_______；
③加正催化剂_______。
(4)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)   ΔH<0。达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。
②升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，
(6)①水的离子积常数K_w表达式：_______常温下，水的离子积常数K_w=_______mol²·L^-2。
②影响因素：i．水的离子积常数只受_______的影响，ii．升高温度，K_w_______。
(7)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈_______，pH越小，溶液的酸性越_______，溶液的碱性越_______，pH的适用范围是_______。
(8)水解的离子方程式为_______。

7 . 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：

化学键	C-Cl	C-H	C-O	H-Cl	H-O
键能	331	414	343	429	460

则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：

时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：

已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。

8 . 丙酮在HCl催化条件下发生溴化反应的化学方程式为，已知该反应的速率方程为，其中k为与温度有关的常数。下列说法正确的是

A．该反应为加成反应	B．升高温度，k增大，化学反应速率加快
C．减小，化学反应速率减慢	D．增大，化学反应速率不变

9 . 研究碳、硫、氮的化合物间的反应，对实现“绿色环保”的目标具有重要的意义。
(1)现向一恒容密闭容器中充入，一段时间后对容器中的成分进行定量分析，其组分如下表：

气体组分
物质的量/mol	0.2	0.5	0.6	0.4

上述物质之间发生反应的热化学方程式如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
_______；该体系中_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)燃料不完全燃烧生成的炭黑小颗粒在催化剂存在下可将尾气中的NO还原为无害气体：，该反应在恒温恒容条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是_______(填序号)。
①该方法使用的催化剂对反应体系中活化分子百分数没有影响
②若向体系中充入少量的NO气体，NO的平衡转化率不变
③当体系中压强不再变化时，反应达到平衡状态
④当体系中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
(3)已知在气缸中还发生了如下反应：
反应Ⅳ：
反应V：
现向某密闭容器中均充入等物质的量的和，在恒温恒容条件下测得气体的压强与时间的关系如图所示：

已知a点时的转化率为50%，则：
①a点时的分压为_______kPa，0～10min内的平均反应速率为_______。
②b点反应Ⅳ的平衡常数的范围为_______(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 羰基硫（,沸点：）又称氧硫化碳，其结构与类似．回答下列问题：
(1)实验室中通常用粉状硫氰化钾、水和浓硫酸反应制备，同时生成两种硫酸氢盐。写出该反应的化学方程式：__________________________________．
(2)以为原料制备其他含硫物质的流程如下（部分产物已略去）：
溶液
①反应Ⅰ中另一种产物是_____________。
②写出反应Ⅲ的离子方程式：_____________________________________________。
(3)和反应是制备的另一种方法。恒温下，向体积为密闭容器中分别充入和,发生反应：后达到平衡状态，测得混合体系中含。
①平衡时，的浓度为_____________；内用表示的化学反应速率_____________。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是_____________（填字母）。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器内气体压强保持不变