1 . 室温下，将、、KI、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。
回答下列问题：
(1)反应B的离子方程式是______。的作用为______。
(2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。

试剂用量（mL） 序号	温度	0.01溶液	0.01溶液	0.01溶液	0.01KI溶液（含淀粉）
Ⅰ	25℃	5	4	8	3	0
Ⅱ	25℃	5	2	x	y	z
Ⅲ	35℃	5	4	8	3	0
Ⅳ	35℃	3	4	8	3	2

①实验Ⅰ中，若2s时的浓度变为，则0～2s时______
②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ和Ⅱ，则______；实验Ⅲ和实验Ⅳ对照实验的目的为______；若探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，可选择实验______和实验______（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。

2 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨CO₂。该甲醇的制备反应及副反应如下：
ⅰ．（放热反应）
ⅱ．（吸热反应）
(1)键能是指断裂1mol化学键生成气态原子吸收的热量，几种化学键的键能如表所示。

化学键	H-O	C=O(CO2)	H-H
键能/	462.8	803.0	436.0	x

若CO₂与足量H₂发生反应转化为1molCO和水蒸气时吸收热量为42kJ，则______。
(2)在某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂，发生反应ⅰ，其中CO₂(g)、CH₃OH(g）和H₂O(g）的物质的量（n）随时间的变化如下图所示：

①从反应开始至反应平衡时，用H₂O(g）表示的化学反应速率v(H₂O)＝______。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是______。
A．降低反应温度             B．缩小容器的容积
C．将产生的水蒸气及时移走       D．使用合适的催化剂
③下列选项能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是______。
A．容器中CO₂的体积分数不变
B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
E．单位时间内，断裂3molH-H键，同时生成2molH-O键
(3)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

A极为电池______极，B极的电极反应式为____________。

3 . Ⅰ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)从反应开始到达到平衡，___________；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。
(4)、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。

Ⅱ．利用CO可以合成亚要的化工原料甲醇，反应如下：，反应过程中的能量变化如图所示。

(5)该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成1mol 吸收或放出的热量为___________kJ(用a，b表示)。
(6)在恒容条件下进行该反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和的浓度保持不变
b．
c．每生成1mol 的同时有2mol H-H键形成
d．容器内气体密度保持不变
e．容器内质量保持不变

4 . 2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，要尽量减少不可避免的碳排放。
(1)工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。

①下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A．铝粉与氧化铁的反应             
B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应             
D．钠与冷水的反应
②一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入0.02molC(s)和0.01mol发生反应：，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008mol。以表示的化学反应速率为_______。
③我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
反应放热。在低温下获得高产率。反应过程示意图如下图：

下列说法不正确的是_______。
A．据图可知起始时的2个分子最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为减少“碳排放”提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

根据数据计算，标准状况下2.24L完全分解生成CO(g)和需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。
(3)分解产生的CO和可以作为燃料电池的原料。下图为燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)；X极为电池的_______(填“正”或“负”)极，电极反应为_______，向_______极移动(填“X”或“Y”)；若两极共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过导线的电子数为_______。

5 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，Y的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)下列能表示该反应达平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．容器内气体质量不再发生变化

B．容器内气体压强不再发生变化

C．X的体积分数不再改变

D．容器内混合气体的密度不再发生变化

(4)10s后保持其他条件不变，判断改变下列条件后反应速率的变化情况：
A．继续通入一定量的X：___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
B．继续通入一定量的He：___________。
(5)下列图像或实验属于放热反应的是___________(填序号)。

(6)如图所示为某氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。

a极通入的物质为___________(填物质名称)，负极的电极反应式为___________。

6 . 甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO₂制备CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和2molH₂，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线a表示的物质为___________；5~10min内，用H₂O(g)表示的平均反应速率v(H₂O)=___________mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是___________(填标号)。
A．升高温度          B．通入He          C．通入CO₂          D．分离出CH₄
(2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填标号)；反应达到平衡时，H₂的转化率为___________，平衡时的压强与初始压强的比值为___________(填最简整数比)。
a．混合气体的密度不再改变
b．n(CO₂)∶n(H₂)的值不再改变
c．CO₂、H₂、CH₄、H₂O同时存在
d．c(CH₄)：c(H₂O)的值不再改变
e．消耗22gCO₂的同时生成18gH₂O
f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键
(3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗___________L(换算成标准状况下)H₂，生成___________gCH_4。

7 . T℃时，某化学兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO₄和1.5mol/LH₂SO₄的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH₃CHO)溶液混合后，得到c()随时间变化的关系如图，已知反应原理为+CH₃CHO+H⁺→Mn²⁺+CH₃COOH+H₂O(未配平)。下列说法正确的是

A．可用浓盐酸和KMnO4配制成酸性KMnO4溶液

B．30.0～50.0s内，的平均速率为0.54mol/(L·h)

C．0～30s的平均反应速率大于30～50s的原因是0～30s内生成物的浓度更小

D．该实验中反应的离子方程式为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O

8 . 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl₃溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I^-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是

A．c0=2

B．3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红

D．烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2

9 . 化学反应过程既有物质变化也有能量变化。
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。
(1)由和合成氨时，需要_____________（填“吸收”或“放出”）能量，写出该反应的热化学方程式_________________。
Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。

①该电池的B极区发生_______（填“氧化反应”或“还原反应”），电池工作过程中，向极移动_________（填“A”或“B”）；
②该燃料电池的总反应方程式可表示为__________。在标准状况下，若A极区产生11.2L ，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是__________mol。
Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(3)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________。
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________。
(5)下列措施能增大反应速率的是_________。
A．升高温度                                                                   B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气                           D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是       。（填字母）

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化	B．
C．X体积分数保持不变	D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

10 . 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂的催化效率：a>b>c

B．X点时，NH3的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1

C．使用催化剂a、b、c达到平衡时NO的转化率相等

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡