1 . 完成下列问题。
(1)4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式____。
(2)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L^-1变成了2mol·L^-1，则v(A)=_______。
(3)反应A(g)+B(s)⇌C(g)   ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：
①升温_______；
②增大压强_______；
③加正催化剂_______。
(4)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)   ΔH<0。达到平衡后：
①扩大容器体积，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，c(NO₂)将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应混合物的颜色将变_______(填“深”、“浅”、“不变”)。
②升高温度平衡_______移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，
(6)①水的离子积常数K_w表达式：_______常温下，水的离子积常数K_w=_______mol²·L^-2。
②影响因素：i．水的离子积常数只受_______的影响，ii．升高温度，K_w_______。
(7)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈_______，pH越小，溶液的酸性越_______，溶液的碱性越_______，pH的适用范围是_______。
(8)水解的离子方程式为_______。

2 . 水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是

A．乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物

B．乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢

C．随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大

D．℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为

3 . 氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。
Ⅰ．时，在的恒容密闭容器中加入催化剂并通入，发生反应   ，不同时间产生的量如表：

时间	10	20	30	40
	0.05	0.08	0.10	0.10

(1)，的平均反应速率___________，的正反应速率大于的正反应速率的原因是___________。
(2)反应达到平衡时，的转化率为___________%，该温度下的平衡常数___________。
(3)该条件下反应达到平衡时，继续通入，平衡会___________(填“正”或“逆”)向移动，的转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II．氢气是工业合成氨的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)。

(4)图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为___________；工业合成氨一般采用的温度为400~500℃，原因是___________。
(5)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的和，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

4 . 2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
(1)CO₂催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示
   
①在4min到9min时间段，___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．反应中CO₂与的物质的量浓度相等时
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。
A．升高温度                 B．扩大容器体积        C．充入一定量氦气        D．加入催化剂
④平衡时H₂的物质的量为___________。
(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔΗ＝−196.6kJ/mol。其实验数据如下：

温度	不同压强下SO2的平衡转化率
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450°C	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550°C	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

①应选用的温度是___________左右，应选用的压强约是___________。
②实际生产中原料气含SO₂为7%(体积分数)、O₂为11%。O₂相对过量的理由是___________。
③尾气中SO₂必须回收的主要原因是___________。

5 . 某固定容积的密闭容器中发生反应。现向该容器内充入的，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．时，的转化率为25.0%

B．时，该反应体系未处于平衡状态

C．时，向该容器中再充入和各，平衡正向移动

D．时，该反应的[气体分压()=气体总压()×体积分数]

6 . 回答下列问题：
(1)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图I中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______。
②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为_____。
(2)如图II是一个电化学过程的示意图，其中B电极的电极材料为碳。请填空：

①甲池中，通入甲醇电极反应式为_____。
②乙池中，总反应离子方程式为_____。
③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂_____L(标准状况下)。
(3)①下列不能说明HNO₂是弱电解质的是_____(填字母)。
a．常温下0.1 mol∙L⁻¹NaNO₂溶液的pH＞7
b．用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
c．0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液与等体积0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液恰好反应
d．常温下，0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液的pH=2.3
②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_____。(已知25℃时，HCOOH的K_a=1.7710⁻⁴，HCN的K_a=5.010⁻¹⁰)
③25℃时，0.1 mol∙L⁻¹的某一元酸(HA)溶液中=1×10⁻⁸，0.1 mol∙L⁻¹HA溶液的pH=_____，K_a=_____。

7 . 某恒容密闭容器体积为2L，向其中加入3molA和1.5molB，一定条件下发生反应：，5min反应达到平衡后，测得反应生成1molC，D的浓度为1mol/L。
(1)x的数值为_______，D的平均反应速率是_______。
(2)该反应平衡常数为_______。(写出平衡常数表达式进行计算)
(3)达平衡后，再向其中充入1.5molB，最终A的转化率为_______，若向其中加入少量C，平衡_______。(填入字母)
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动

8 . 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应的_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A.起始充入的CO的物质的量为1mol
B.增加的浓度，的转化率会增大
C.反应时间为3分钟时，反应达到平衡状态
(3)从反应开始到建立平衡，_______；达到平衡时，_______，该温度下的化学平衡常数为_______。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(4)已知 kJ/mol。又知；kJ/mol，请写出32g的
完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

9 . 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。
   
(1)反应过程中断裂的化学键有___________。
(2)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，生成1mol(g)的能量变化为___________kJ(用含、的代数式表示)。
(3)下列措施能提高合成氨反应速率的有___________(填字母序号)。

A．使用高效催化剂	B．恒温恒容再充入氢气
C．降低反应温度	D．扩大容器容积

(4)在体积为2L的密闭容器中，加入1mol、3mol，反应过程中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。
   
①0~时间段内，用表示的反应速率___________(用含的代数式表示)。
②反应进行到时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
A．容器中气体的密度不变
B．容器中气体的压强不变
C．氨气的百分含量不变
D．消耗3mol的同时生成

10 . 某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL	0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL	0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL	0.1mol·L-1MnSO4溶液/mL	V(H2O)/mL	混合溶液褪色时间/min
1	3.0	2.0	1.0	0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0	0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

B．a=1.0、b=1.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1

D．实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化剂