化学反应的速率练习题及答案-甘肃高中化学期末-组卷网

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| 共计 189 道试题

23-24高二上·甘肃·期末

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算

1 .

时，向1L密闭容器中充入

和

，发生如下反应：

，部分物质的物质的量

随时间变化曲线如下图中实线所示。下列说法正确的是

A．曲线a代表

随时间变化的曲线

B．若

，则0～5min内

C．平衡时，该反应的平衡常数

D．若将容器体积减小，则虚线b可表示体积减小后

的变化

2024-01-16更新 | 69次组卷 | 1卷引用：甘肃省部分学校2023-2024学年高二上学期期末学业质量监测化学试题

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23-24高一上·甘肃酒泉·期末

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响

解题方法

化学反应进行方向的判定

2 . 已知反应：

，200℃时该反应的化学平衡常数

。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入

和

，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表：

容器	温度/℃	起始时物质的浓度/		时物质的浓度/
容器	温度/℃
甲	200	1	1	0.5
乙		1	1	0.4
丙	200	1	2	a

下列说法中不正确的是

A．甲中，

内

的化学反应速率：

B．甲中，

时反应已达到化学平衡状态

C．乙中，可能

℃

D．丙中，达到平衡时

大于甲中

2024-01-14更新 | 41次组卷 | 1卷引用：甘肃省酒泉市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

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23-24高二上·浙江绍兴·期中

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算复合判据

名校

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

3 . 在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和2molH₂O(g)，初始压强为10⁵Pa。发生反应：

∆H＞0。经过2min后达到平衡，容器的压强增加了20%。
(1)该反应自发进行的条件是__________。（填“高温”或“低温”或“任意条件”）
(2)2min内H₂O的平均反应速率为__________mol/(L·min)。
(3)2min平衡时

，采取下列措施后，使

的是__________。

A．恒温恒容下，除去部分H₂O	B．降低温度
C．恒温恒容下，充入Ar	D．恒温恒压下，充入Ar

(4)平衡常数K_p=__________Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)下列说法正确的是__________。

A．增加碳单质，可以加快该反应速率

B．2min时，H₂O的转化率为20%

C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可以判断该反应达到了平衡

D．平衡后向体系内补加0.4molH₂O(g)和0.4molCO(g)，反应向逆反应方向进行

2023-12-11更新 | 176次组卷 | 2卷引用：甘肃省武威第七中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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2009高二·湖南·学业考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率与化学计量数之间的关系

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

4 . 已知：

，若反应速率分别用

、

表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2023-10-18更新 | 547次组卷 | 261卷引用：甘肃省武威市第六中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高一下·甘肃临夏·期末

单选题 | 较易(0.85) |

化学反应速率计算浓度对化学反应速率的影响转化率的相关计算及判断

5 . 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：

。开始时充入4 mol A、6 mol B和2 mol C，在2 min末测得C的物质的量为3 mol。下列说法正确的是

A．2 min末，A的浓度为2.5

B．2 min末，B的转化率为16.7%

C．用C的浓度变化表示反应的平均速率为0.75

D．若将容器的体积变为3L，其他条件不变，则化学反应速率减慢

2023-10-02更新 | 321次组卷 | 5卷引用：甘肃省临夏州2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试题

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22-23高一下·甘肃·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡建立的过程化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断

6 . 亚硫酰氯(

)是工业合成中的氯化剂，在生产中有广泛应用。向一体积为2L的恒容密闭容器中充入

和

，只发生反应：

。测得

的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)已知该反应为放热反应，则生成物的总键能_______(填“>”“=”或“<”)反应物总键能。
(2)a点正反应速率_______(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率，此时

的转化率为_______。
(3)在上述条件下，达到最大限度的是_______(填“a”、“b”或“c”)点。
(4)从反应开始到c点的时间内平均速率

为_______

。
(5)温度不变，加入催化剂，

的最大限度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，加入催化剂后，上述图像中c点_______(填标号)。

A．水平右移

B．水平左移

C．向左下方移动

D．向右上方移动

(6)c点时各组分浓度比值

_______。

2023-07-14更新 | 54次组卷 | 2卷引用：甘肃省部分学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

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22-23高一下·甘肃兰州·期末

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素转化率的相关计算及判断

7 . 有资料显示汽车尾气(含有CO、NOx等有害气体)已成为当下最大的空气污染源。科研人员研发的新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体、进而减少汽车尾气中有害气体的排放。已知在T℃时，容积为2L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示：

(1)利用新型催化剂，将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是_______。
(2)反应至第5min时，该反应的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由为_______。
(3)反应开始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b．至10min时，该反应的正、逆反应速率均为零
c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L
d．通过调控反应条件可以提高该反应进行的程度
(5)有同学质疑该催化剂对废气的处理，理由是汽车尾气排放后NO在空气中已经转化为NO₂，由催化剂的专一性可知通常催化NO与CO反应的催化剂不能催化NO₂与CO的反应。查阅文献可知当温度高于150℃时NO₂开始分解，到650℃时完全分解为NO和O₂，请结合文献说说你的看法：_______。
(6)一定温度下，向装有催化剂的恒温容器中充入一定量的NO、CO气体，当NO与CO的反应达到平衡状态时，再向容器中充入一定量的CO气体，达到新的平衡后，NO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。