1 . 人工合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ∆H<0，在5L密闭容器中进行此反应，30秒后NH₃的物质的量增加了0.3mol。下列说法不正确的是

A．30秒内v(N2)=0.001mol·L-1·s-1

B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡

C．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但降低N2的平衡转化率

D．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和该反应的平衡常数

2 . 二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H₂为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃）
进行下列反应：
反应i：       
反应ii：
反应iii：
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为______
(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
	0.05	2.0	2.0

此时______（填“＞”“＜”或“＝”）
(3)催化总反应为：
①______
②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图I所示．图中X代表______（填“温度”或“压强”），______（填“＞”“＜”或“＝）。

(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______。
(5)二甲醚（）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。

①燃料电池中的正极是______（填“c”或“d”）电极。
②c电极的电极反应为______。

3 . 一定温度下，将不同物质的量的和分别通入容积为的恒容密闭容器中进行反应，得到下表所示的三组数据：

实验	温度	起始量		平衡量		达到平衡时间
1	650					5
2	900					4
3	900

下列说法正确的是

A．内，实验1中

B．若，，则平衡时实验2中的转化率和实验3中的转化率相同

C．该反应的

D．时，若充入、、和，平衡正向移动

4 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是

	A	B	C	D
实验目的	测定中和反应的反应热	测定锌与稀硫酸反应速率	探究温度对化学平衡移动的影响	验证电解饱和食盐水的阳极产物
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 丙酮( )碘化反应为：+I₂ +H⁺+I^－。兴趣小组在20 ℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间 t 来度量反应速率的大小。实验数据如下：

实验编号	c(丙酮) / mol·L−1	c(I2) / mol·L−1	c(H+) / mol·L−1	t / s
①	2	0.002	0.5	40
②	1	0.002	0.5	80
③	2	0.001	0.5	40
④	2	0.002	0.25	80

下列根据实验数据做出的推理不合理的是

A．实验①中，v(I2)=5×10－5 mol·L−1·s−1

B．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越快

C．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快

D．若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分别为1mol·L−1、0.002 mol·L−1、1mol·L−1，则 t=40 s

6 . 某温度下N₂O₅按下式分解：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。测得恒容密闭容器内，N₂O₅的浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5	……
c(N2O5)/(mol/L)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17	……

下列说法不正确的是

A．4min时，c(NO2)=1.50mol/L

B．5min时，NO2的转化率为83%

C．0-2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(L·min)

D．其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L

7 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

8 . 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入和，发生反应：时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：

容器	温度/K	起始时物质的浓度()		10分钟时物质的浓度()
甲	448	3	1	0.5
乙		3	1	0.4
丙	448	3	2

下列说法不正确的是

A．甲中，10分钟内的化学反应速率：

B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C．乙中，

D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于

9 . 利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间	0	1	2	3	……
	3.60	3.05	2.85	2.76	……

用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	一段时间内的平均速率/
Ⅰ	对照实验	280	80
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120
Ⅲ	b	c	d

【实验分析与结论】
①补全表格a．_______，b．_______，c．_______，d．_______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：_______。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_______。

10 . 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
(1)工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。的起始物质的量均为，在相同时间内，的实际转化率和平衡转化率与温度的关系如图所示。(曲线a表示的平衡转化率，曲线b表示的实际转化率)
   
①已知各化学键的键能如下：

化学键
键能()	436	425	347

则分解产生和的热化学方程式为_______。
②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率为_______。
③随着分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______。
(2)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
   
①在图示的转化中，化合价不变的元素是_______。
②图示中反应Ⅲ的离子方程式为_______。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有_______。(写出一条即可)