1 . 为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。

已知：①          
②用来表示的化学反应速率。
下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大

B．从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍

C．从50s到150s，的平均生成速率约为

D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强

2 . 900°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：   。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B．反应在前20mim内的平均反应速率v(H2)=0.008mol·L-1·min-1

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平时苯乙烯的分压也增加

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平前：v正<v逆

3 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       △H₁=-566kJ•mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)       △H₂=-41kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₃=-107kJ•mol^-1
则2CO₂(g)+4H₂O(g)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)        △H=_______kJ•mol^-1。
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=50kJ•mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=_______。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正＜v_逆的是_______(填标号)。
A.体系内的压强增大                      B.气体的平均相对分子质量减小
C.H₂O(g)的物质的量增加               D.v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH₂于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=________；平衡时H₂的转化率是_______。
②若达平衡后，再充入1.0nolCO、4.0molH₂、1.0molCH₃OH，平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(4)CH₃OH和O₂组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H⁺)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H₂SO₄溶液。电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。

4 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法正确的是

编号		0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率加快

B．实验①，0~40min，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．实验③达到平衡时，的体积分数约为

7 . 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
(1)已知断裂1molN≡N、H-H、N-H分别需要吸收945kJ、436kJ、391kJ的能量，在一定条件下消耗了1molN₂和3molH₂生成2molNH₃，该过程会________(填“吸收”或“释放”)_________kJ的能量。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO和CO)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。

t/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.40	0.35	0.31	030	0.30	0.30

①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．反应速率v(NO)=v(CO)                                 
B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变       
D．混合气体的密度不再改变
②10s-20s内用N₂表示该反应的平均反应速率为___________。
③该条件下，CO的最大转化率为___________。
④下列措施一定能增大该反应速率的是___________(填序号)。
A．适当升高温度                                 B．充入Ne
C．适当减小容器的容积                    D．及时分离出CO₂、N₂
(3)CO₂是一种能引起温室效应的气体，有一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置可吸收一定量的CO₂，装置如图所示，电池的总反应为3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。
   
①电极a为___________极(填“正”或“负”)。
②电极b发生的电极反应为___________。

8 . CH₃OH是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，根据所学回答下列问题：
(1)工业上制备甲醇的反应方程式为：，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	l	2	3	4	5	6
	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

①写出该反应体系中CO₂的电子式___________。
②用H₂表示前2h的平均反应速率v(H₂)=___________。
③该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
④在一定条件下，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体密度不变             B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．             D．形成2molC=O键同时断裂3molH-H键
⑤在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)CH₃OH制备丙烯的反应为：，速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，已知Arrhenius方程为：(其中k为速率常数，反应速率与其成正比；为活化能：，A为常数)。
   
①在一定条件下，测得实验数据如上图曲线a所示。则该条件下，反应的活化能___________
②若实验时改变外界条件，测得实验数据为如上图曲线b所示，则可能改变的外界条件是___________(填标号)
A．升高温度             B．增大压强             C．增大             D．更换适宜的催化剂

9 . 已知：，恒温条件下，向一个体积为2L的恒容密闭容器中通入等物质的量的A、B，经5min后反应达到平衡，测得D的物质的量为1mol，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是

A．x=4

B．以B表示的平均反应速率为

C．反应前后容器内气体压强之比为4∶5

D．该温度下该反应的平衡常数

10 . 下列有关实验能够达到相应实验目的的是
   

A．图甲用于中和热的测定

B．图乙用于测定H2O2溶液的分解速率

C．图丙用于用CCl4溶液萃取碘水中的碘

D．图丁用于蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体