2 . 在不同温度下向容积为的密闭容器中充入一定量，发生反应   。若在时，通入，时达到平衡状态；时，通入，时达到平衡状态。已知反应过程中有关物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．

B．时，的平均反应速率为

C．时，的平衡转化率约为

D．时，该反应的平衡常数

4 . 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如表所示：

共价键	H-N	N-N	N≡N	O=O	H-O
键能/kJ•mol-1	391	160	945	498	467

根据表格数据，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H =___________kJ•mol^-1。
(2)H₂O可与H⁺结合生成H₃O⁺，H₂O中H-O-H的键角比H₃O⁺中的 ___________(填“大”或“小”)。H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图甲所示。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄的原因是 ___________。

(3)工业上，采用NH₃还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH₃和NO，在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)   H＜0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

①a点时：v_正(NO) ___________(填“＞”、“＜”或“=”) v_逆(NO)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是 ___________。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理NO₂，消除NO₂发生的反应为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)。在一定温度下，充入1molCH₄和2molNO₂，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa．N₂的分压与时间的关系如图丙所示。

①0～10min内NO₂的分压变化速率为 ___________kPa•min^－１
②该温度下，平衡常数K_p=___________kPa。(提示：用气体分压计算的平衡常数为K_p，气体分压=总压×物质的量分数)
(5)工业上制备HCN的反应为CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g)   ∆H＞0。速率方程为v_正=k_正c(CH₄)•c(NH₃)，v_逆=k_逆c(HCN)•c³(H₂)(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变，反应达到平衡后，NH₃的转化率随着条件X的增大而增大，则X可能是 ___________。(答一种即可)
②升高温度，k_逆增大的倍数 ___________k_正增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。

5 . 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是

A．v(A)=0.006mol•L-1•s-1	B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1
C．v(C)=0.8mol•L-1•min-1	D．v(D)=0.5mol•L-1•min-1

6 . 用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是
   

A．蒸发结晶NaCl	B．除去中的
C．干燥	D．测定化学反应速率

7 . 乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。
I．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
直接脱氢：       
氧化脱氢：             
(1)已知键能，，生成1mol碳碳π键放出的能量为_______________kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为______________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和，维持初始压强，，发生上述两个反应。2.5min时，，，则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为_______；反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的原因为__________________。
II．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
①       
②             
保持压强为20kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下和的转化率如下图实线所示(图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化)。

   

(3)表示转化率的曲线是_____________(填“m”或“n”)。
(4)随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是_______________。
(5)时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数__________。

8 . 一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是

A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率

B．0~10 min内，的平均反应速率

C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%

D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行

10 . 已知反应：，生成的初始速率与、的初始浓度的关系可表示为，为速率常数，在800℃时测定相关数据如下表：

实验	初始浓度		生成的初始速率
序号
1
2
3

下列说法不正确的是

A．式中，

B．800℃时，

C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数增大

D．若起：始，则