1 . 甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：

物质
燃烧热	-725.8	-563.6	-283.0	-285.8

回答下列问题：
(1)_______，HCHO的空间结构为_______形。
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______。
(3)将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：

①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。

3 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
．回答下列问题。
(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生：
   
   
写出表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷()，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为___________(保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为___________。
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：   <0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
	1.50	1.15	0.75	0.62	0.55	0.50	0.50
	3.00	2.65	2.25	2.12	2.05	2.00	2.00

该反应在1～4s内的平均反应速率为___________。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：

已知：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是___________。

A．合成氨的反应在任意温度下都能自发进行

B．增大、或的浓度都能提高合成氨速率

C．若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒

D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率

(5)实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)___________。
(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：
①(快)   
②(慢)   
根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是___________。

4 . 将CO或CO₂转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。
已知： ；
。
写出和转化为和的热化学方程式：_______________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为 ，设m为起始时的投料比，即。

①图1左图中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为________________。
②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________(填化学式)。
(3)一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产绿色燃料甲醇的原理为、。
在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH₃OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

①写出有水参与时的化学方程式：________________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________(任答两点)。
(4)一定条件下，利用CO₂和H₂还可制得甲烷：，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂和H₂(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	93.8	88.0	83.4	79.4	75.0	75.0

①用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH₄的平均反应速率________。
②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

5 . 金属氧化物催化氧化制备苯甲醛是近年来的研究热点。以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛涉及的主要反应有：

反应i：(l)+2H₂O₂(l)→(l)+HCHO(l)+2H₂O(l)

反应ii：(l)+H₂O₂(l)→(l)+H₂O(l)

反应iii：(l)+H₂O₂(l)→(l)+HCHO(l)+H₂O(l)

回答下列问题：
(1)反应iii的_______。
(2)根据阿累尼乌斯方程(A为指前因子，为活化能)，与呈线性关系。据图1可知反应i的活化能_______反应ⅱ的活化能。(填“>”“=”或“<”)

(3)实验测得苯乙烯的转化率与温度的关系如图2所示。温度高于，苯乙烯的转化率下降，可能的原因是_______。

(4)的催化反应机理如下图所示：

以上转化过程中，属于氧化还原反应的是_______。(填序号)
(5)在催化下，甲苯可以实现气相氧化制备苯甲醛。

(6)主反应：+O₂→+H₂O

副反应：2+O₂→2

(7)
(8)
时，向密闭容器中充入甲苯蒸气和，起始压强为后反应达平衡时容器内气体总物质的量为，甲苯的转化率为。则甲苯的平均反应速率为_______ ，主反应的_______(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数，计算结果保留三位有效数字)。

7 . 将和充入恒容密闭容器中发生反应：
Ⅰ．   （慢反应）
Ⅱ．   （快反应）
测得相同时间内、与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．前，加入催化剂可使a线转化为b线

B．时，M点对应的反应体系中，

C．时，若时达到平衡，则

D．后，温度对正反应速率的影响比浓度大

9 . 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	电解熔融氯化钠		该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2
B	金属防腐		该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护
C	测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢		该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器
D	验证分子极性		该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和，由图中现象可知为非极性分子，为极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一氯甲烷广泛用作溶剂、提取剂、推进剂、制冷剂、甲基化试剂，用于生产农药、医药等。600K时，和作用生成，可继续反应生成。反应原理如下：
①
②
(1)已知反应①中相关化学键的键能数据如表：

化学键	C-Cl	C-H	C-O	H-Cl	H-O
键能	331	414	343	429	460

则___________。
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．升高温度反应①正向移动，反应②逆向移动
B．加入反应①的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C．增大水蒸气浓度有利于提高的产量
D．及时分离出可以使反应①的正反应速率增大
(2)对于反应②，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，、为速率常数，只受温度影响，k和温度的关系为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。右图中两条直线分别表示和与的关系，表示的是___________(填“a”或“b”)，温度为时，反应②的平衡常数K=___________。

(3)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中，充入和发生反应，甲醇的物质的量随时间变化如图所示：

时，水的体积分数为65％，则的转化率为___________，反应①的平衡常数___________［对于反应，，x为物质的量分数］。
(4)甲醇也可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示：

已知，电解生成甲醇的过程分3步：
①通电时，氯离子先转化成高活性的原子氯(Cl·)；②Cl·与吸附在电极上的反应生成HCl和；③在碱性电解液中，转化为目标产物。当步骤①有2molCl·生成时，外电路中转移的电子数为___________(用含的代数式表示)。阴极的电极反应为___________。