1 . 一定条件下，、、三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。内该反应共吸收了()能量。下列说法不正确的是

A．达到平衡时，的浓度不再变化

B．反应的化学方程式为

C．该条件下，达到平衡时，的转化率为

D．由图可知，内，的反应速率为

2 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0	1.8	0.9
2	1.2
4		0.3

①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。
②判定时达到平衡状态的理由是___________。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．加入催化剂
C．减小的浓度	D．增大压强(缩小容器体积)

(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。

3 . 研究氮的化合物具有重要意义。
(1)已知 N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0
T₁℃时若将1molN₂O₄气体放入1L密闭容器中，c(N₂O₄)随时间的变化如表所示。

时间/min	0	2	4	6	8	10
c(N2O4)/(mol•L-1)	1	0.7	0.5	0.4	0.4	0.4

①下列不能说明反应达到平衡的是________________填字母) 。
A．气体的压强不变                              B．混合气体平均相对分子质量不变   
C．容器内气体的密度不变                  D．容器内颜色不变   
E．相同时间，消耗n mol N₂O₄的同时生成2n molNO₂(g)
②在0～6min时间内，化学反应速率ν(N₂O₄)=_________；T₁℃时，该反应的平衡常数
K=____________，N₂O₄平衡转化率为_____________。
(2)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H<0， 如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：
   
回答下面题目：
①温度：T₁______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若在D点对应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点(填字母)。
(3)该反应的△S____0(填“＞”、“＜”或“=”)，为提高NO的转化率，可采取的的措施有哪些？________________________(列出2条)

4 . 恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是

A．不同条件下，分别测得ν(H2)=1.5mol·L-1·s-1，，则前者反应速率较大

B．向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡向逆方向移动

C．达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡向正方向移动，逆反应速率减小

D．恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，该反应的平衡常数不变

5 . Ⅰ．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，化学方程式为：2NO + 2CO2CO₂ + N₂ 。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
c(CO)/mol·L﹣1	3.60×10﹣3	3.05×10﹣3	2.85×10﹣3	2.75×10﹣3	……

用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为___________mol·L^﹣1·s^﹣1；
(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是___________；
a．CO的浓度不再改变                                             b．容器中混合气体密度保持不变
c．NO、CO、CO₂、N₂的浓度之比为2：2：2：1        d．反应消耗2mol NO同时消耗2mol N₂
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积m2/g	达平衡时所用的时间/s
Ⅰ	对照实验	280	80	t1
Ⅱ	a	280	120	t2
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c	t3

补全表格a___________，b___________，c___________。
Ⅱ．为检验上述催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。
   
(4)根据燃料电池的原理，推测电极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极上的电极反应式为___________；若反应吸收了14g CO，则该燃料电池理论上消耗的O₂的体积(在标准状况下)为___________L。

6 . 一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是
   

A．该反应的化学方程式为

B．后，反应停止，正、逆反应速率均为0

C．升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．该条件下气体M的最大转化率为80%

7 . Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
   
(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式：________________，时刻，N的平均速率为______。
(2)、、三个时刻中，处于平衡状态的为______(填“”“”或“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将______(填“增大”或“减小”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是______，平衡时N的转化率为______。
Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：

实验序号	铁的质量(g)	铁的形态	V(H2SO4)(mL)	c(H2SO4)()	反应前溶液的温度(℃)	金属完全消失的时间(s)
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

(4)实验1、2表明______对反应速率有影响。
(5)探究温度对反应速率的影响的实验是______(填实验序号)。
(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因____________________。

9 . 可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述错误的是
   

A．时，Z的物质的量不再变化

B．时，

C．时，反应未达到限度

D．反应物按投料，X与Y的转化率相等