1 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备火箭燃料肼（N₂H₄）。
①   △H₁
②   △H₂
③   △H₃
的反应热△H=______（写出表达式）。
(2) N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 mol∙L^-1的N₂H₄水溶液pH等于______（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离，lg4=0.6）。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T₁℃时（△H＜0）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0~20 min时，v(NO₂)=______MPa∙min^-1。
②T₁℃时反应的平衡常数K_x=______（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，N₂的物质的量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   △H＜0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________；
②________________________________________________。

2 . 三氯乙烯 (C₂HCl₃)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入，可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：，常温下，在密闭容器中进行上述反应，测得c(H₂O₂)的浓度随时间变化如下表：

时间/	0	2	4	6	8	…
c(H2O2)/mol/L	1.20	0.90	0.70	0.60	0.55

下列说法错误的是

A．沸点比较：

B．内，

C．若在标准状况下，每生成转移电子

D．上述反应过程中速率的关系是：

3 . 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+ D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．VA=0.15mol ·(L·min)-1	B．VB=0.6 mol ·(L·min)-1
C．VC=0.4 mol ·(L·min)-1	D．VD=0.6 mol ·(L·min)-1

4 . 一定条件下，在容积为的密闭容器中，发生反应，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．平行常数

B．300℃时，加入催化剂，甲醇的平衡浓度不变

C．在其他条件不变的情况下，将处于点体系的容积压缩到原来的一半，氢气的浓度减小

D．500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

5 . 取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法正确的是

A．反应10min时，测得O2体积为112mL(标准状况)

B．反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全

C．20～40min，消耗H2O2的平均速率为

D．用MnO2代替也可催化H2O2的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程

6 . 对于反应，下列表示的反应速率最慢的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

   

A．用甲装置定量测定H2O2的分解速率

B．用乙装置验证稀硝酸的还原产物为NO

C．用丙装置除去NaCl固体中的NH4Cl

D．用丁装置鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

8 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

9 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。回答下列问题：
(1)与反应的能量变化如图所示，则反应的为___________。
   
(2)在773K时，分别将和充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，若向相同容积的另一容器中充入的、、的浓度分别为、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示的曲线是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________(填字母)。
   
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中通入和模拟一定条件下工业固氮[]，体系中随时间的变化如图。T℃时，该反应的平衡常数为___________。
   
(4)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，只与温度有关。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
   
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)，理由为___________。
②℃时，___________。
(5)以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为___________。
   

10 . 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大