解题方法
1 . 含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值。
(1)热力学规定，在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成
化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。常温下，
、
的标准摩尔生成焓分别为
、
，则表示标准摩尔生成焓的热化学反应方程式为___________ 。
(2)与
在某催化剂作用下的反应如图所示：
该反应的热化学反应方程式为___________ 。
(3)汽车尾气中的
和
在催化转化器中可反应生成两种无毒无害的气体(该反应为放热反应)，若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。
(4)
与可发生反应：
，2L密闭容器中通入和，在不同催化剂(A、B)作用下，进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示：
、
表示，则___________ (填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的v(逆)___________ z点对应的v(正)。
③若w点的时间为5min，则
的平均反应速率为___________ 
。此温度下的化学平衡常数为___________ 。
(1)热力学规定，在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成
化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。常温下，、的标准摩尔生成焓分别为、，则表示标准摩尔生成焓的热化学反应方程式为(2)
与在某催化剂作用下的反应如图所示：
| 化学键 |
|
|
|
|
|
键能/( ) | 438 | 326 | 802 | 464 | 414 |
(3)汽车尾气中的
和在催化转化器中可反应生成两种无毒无害的气体(该反应为放热反应)，若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(4)
与可发生反应：，2L密闭容器中通入和，在不同催化剂(A、B)作用下，进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示：
、表示，则(填“>”“<”或“=”，下同)。②y点对应的v(逆)
③若w点的时间为5min，则
的平均反应速率为。此温度下的化学平衡常数为
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2 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：
(1)反应的化学方程式为___________ 。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________ ，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________ 。
(1)反应的化学方程式为
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)一般说化学平衡常数数值K
(4)该反应为
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
| A．v正(H2) = v逆(H2O) | B．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
| C．容器中压强不再发生变化 | D．混合气体中c(CO2)不变 |
(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为
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解题方法
3 . 已知橙红色的配离子
可被
氧化成淡蓝色的配离子
（的还原产物是
），现用浓度分别为
、
、
的溶液进行实验，
随时间
的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
可被氧化成淡蓝色的配离子（的还原产物是），现用浓度分别为、、的溶液进行实验，随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．实验中 、 之和不变时，反应达到平衡状态 |
| B．三组实验中，反应速率都是前期速率增加，后期速率减小 |
C．的硝酸进行实验，平衡时的平均消耗速率为 |
D．平衡后加水稀释， 增大 |
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4 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，对人类生存和发展有着重要意义。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2mol的N2和0.6mol的H2发生反应：N2+3H22NH3 
H<0，若在5min时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min中平均反应速率v(N2)= ___________ mol/(L·min)。此时能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________ 。
A．NH3的体积分数不再改变 B．容器内气体的质量不再改变
C．容器内的压强不再改变 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
(2)合成氨生产流程示意图如下。___________ ，提高原料利用率。流程中其他有利于提高原料利用率的措施是___________ ；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________ 。(至少写出两点)
②根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在___________ 。
A．-195.8℃<t<-33.35℃ B． -252℃<t<-195.8℃ C．-252℃<t<-33.35℃
(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是___________。
(1)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入0.2mol的N2和0.6mol的H2发生反应：N2+3H2
2NH3 H<0，若在5min时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min中平均反应速率v(N2)= A．NH3的体积分数不再改变 B．容器内气体的质量不再改变
C．容器内的压强不再改变 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
(2)合成氨生产流程示意图如下。
②根据下表各物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在
| 物质 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -33.35℃ |
(3)对于合成氨的反应，下列图像一定正确的是___________。
A． | B． | C． | D． |
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5 . 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
| A．若t1=2min，则v(D)=0.125mol/(L·min) |
| B．t2时刻改变的条件是增加等物质的量的A和B |
| C．t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则v正>v逆 |
| D．若t3时刻改变的条件是升温，则该反应是放热反应 |
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解题方法
6 . 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
| |
|
|
| 测定化学反应速率 | 测定中和反应反应热 | 制作简单氢氧燃料电池 | 在铁质镀件表面镀铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
7 . 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是
编号 | t/℃ |
|
| 催化剂的比表面积 | 实验图像 |
I | 280 |
|
| 80 |
|
II | a |
|
| 120 | |
III | c |
|
| 80 |
A．汽车尾气处理的化学方程式为 |
B．由图像可知： ， |
| C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 |
D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 |
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解题方法
8 . 下列实验不能达到目的的是
| A．①中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 |
| B．②中用于排出碱式滴定管中的气泡 |
| C．③中用于测定中和反应的反应热 |
D．④中测量 的分解速率 |
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解题方法
9 . 完成下列问题
(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：
其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：
①该反应的平衡常数表达式为___________ ，该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热 ”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为：
则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均反应速率为___________ mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹。
当温度升高时气体颜色变深。
①现将1molN2O4充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________ 。___________ (填“增大”或“不变”或“减小”)。
(1)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：
其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为：
则此时上述反应的平衡移动方向为③将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2浓度的变化表示该反应的平均反应速率为
当温度升高时气体颜色变深。①现将1molN2O4充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
a．
b．
c．
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解题方法
10 . 在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
______ 。
(2)平衡时CO2的转化率为______ 。
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______ 。
(5)该反应的平衡常数
______ 。
，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。
。(2)平衡时CO2的转化率为
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。
| A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1 |
| B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O |
| D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 |
(5)该反应的平衡常数
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