1 . 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度(mol。L^-1)随时间(分)变化情况如图，下列说法正确的是

A．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1·min-1

B．反应过程中体系Y和Z的浓度之比保持不变，30min时的M转化为Z

C．反应②的活化能比反应①的活化能大

D．若该平行反应为可逆反应，正反应都为放热，升高温度，可提高Y的产率

3 . 丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知：的活化能(逆)为，则该反应的活化能(正)为___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间	0	60	120	180	240	300	360
压强	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前内平均反应速率___________kPa/min(保留小数点后2位)。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表___________，___________(填“大于”“小于”或“等于”)；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算点对应温度下丙烷的转化率为___________(保留一位小数)，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
   
(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________；观察图2，写出能提高选择性的措施是___________(的选择性)。
   

6 . I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________ (填“>” “<”或“=”)v_逆
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L^-1·min^-1。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。
II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(°C)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

(5)写出上述反应的离子方程式___________。
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

7 . 一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

			反应速率
0.1	0.1	2
0.1	0.4	2
0.2	0.4	2
0.4	0.1	4
0.2	0.1

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A．α、β、γ的值分别为1、1.5、-1

B．表中m的值为1

C．反应体系中的物质，的浓度对反应速率影响最大

D．若其它条件不变，增大的浓度，则反应速率增大

8 . 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．从3min到9min，v(H2)为0.125mol·L-1·min-1

B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

C．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

D．9min时，反应处于平衡状态

9 . 利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．实验b中，40min内CO的平均反应速率

B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂

C．实验b中的平衡转化率是75%

D．实验abc相应条件下的平衡常数：

10 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲中所示实验反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定产生的一定体积气体所需要的时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位