3 . 氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：
(1)化工燃料重整制氢
已知：   
   
则与反应生成和的反应热是___________。
(2)工业副产氢
已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：   
反应二：   
①反应一在时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式___________。
②在时将和各通入体积为的密闭容器中反应发生反应二，时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则的转化率是___________，用的浓度变化表示的反应速率是___________。
(3)清洁能源电解制氢
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：

①电极是极___________(填“阴”或“阳”)，电极的电极反应式___________。
②假设室温条件下电解饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共(标准状况下)时，溶液的为___________(溶液体积没有变化)。

9 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H₂，再将CO₂与H₂转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH₃OH)的说法中，正确的是___________

A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2	B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理
C．甲醇官能团的电子式：	D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.已知，CO₂生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ∆H₁= −48.97kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ.CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)          ∆H₂= +41.17 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ.CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)          ∆H₃
(2)反应Ⅲ中，①活化能E_(正)___________E _(逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行                      B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行                  D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。T₁时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正 ___________v_逆。(填“>”、“<”或“=”)   
②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v_正(CO)=2 v_逆(H₂)
③在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
(4)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________；
A．若在绝热恒容容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH₃OH的选择性=×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________，并说明其原因
A．高温高压          B．高温低压             C．低温低压               D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO₂合成CH₃OH工艺，写出碱性条件下CO₂生成甲醇的电极反应式___________。