1 . 向容积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1

B．该反应达平衡时CO2的转化率为75%

C．500℃时，该反应的平衡常数为

D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆

3 . 甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：。是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程ⅰ：
历程ⅱ：
历程ⅲ：
历程iv：
如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的中生成的百分比)，下列有关说法正确的是

A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率

B．700℃时，反应历程ⅱ的速率大于反应历程ⅲ的速率

C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D．反应历程ⅰ的活化能小于的活化能

4 . 在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A．343K时反应物的平衡转化率为21%

B．a点的反应速率小于b点的反应速率

C．343K时

D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

5 . 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

A．反应前4min平均速率v(X)＝7.510-3mol·L-1·min-1

B．该温度下此反应的平衡常数：K＝20

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

6 . 汽车尾气中NO_x的生成和消除是科学家研究的重要课题。
（1）NO_x能形成酸雨，NO₂转化为HNO₃的化学方程式是__。
（2）汽车发动机工作时会引发N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     ∆H=+180kJ·mol^-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能是__kJ·mol^-1。
（3）用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的n(NH₃):n(NO)=__。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为__mg/(m³·s)。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是__（至少写两条）。