1 . 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

2 . 习总书记在浙江考察时曾提出“绿水青山就是金山银山”的科学论断。在日常生活中减少含氮化合物对空气的污染是重要的课题之一、回答下列问题：
(1)NH₃还原法
已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H=+180.5kJ·mol^-1；N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H₂=-92.4kJ·mol^-1；H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1。写出NO与NH₃反应生成N₂和液态水的热化学方程式：_______。
(2)CO还原法
汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入5molCO和4molNO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图：

①已知T₂>T₁，则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，△H_______0(填“>”“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有_______(填序号)。
a.改用高效催化剂　　b.缩小容器的体积　　c.增加CO的浓度　　d.升高温度
③压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为2L，则用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)=_______，温度下用分压表示的平衡常数的计算式K_p=_______MPa^-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。
(3)电解氧化吸收法：以连二硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_______。
②NO吸收转化后的主要产物为，若通电时电路中转移了0.5mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______L。

3 . 工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
①   
②   
③   
④   
时，向容积为的恒容密闭容器中加入和发生反应③，时达到平衡，平衡时测得混合气体中的体积分数为。下列说法正确的是

A．

B．则内反应的CO平均速率为

C．该温度下的平衡常数为

D．正反应速率与时间的关系如图，时刻可能是分离出少量

4 . 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1	B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1	D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1

5 . 在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)       ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L^-1降到0.07mol·L^-1，则下列说法正确的是

A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1

B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

6 . 金属Zn与酸反应产生H₂的反应速率最大的是

选项	温度	金属	酸
A	25℃	Zn粒	0.1mol·L-1盐酸
B	50℃	Zn粉	0.1mol·L-1硫酸
C	50℃	Zn粒	0.1mol·L-1盐酸
D	25℃	Zn粉	0.1mol·L-1硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定条件下，在2CH₄(g)+2NH₃(g)+3O₂(g)⇌2HCN(g)+6H₂O(g)反应中，已知v(HCN)=n mol·L^-1·min^-1，且v(O₂)=m mol·L^-1·min^-1，则m与n的关系正确的是

A．m=n

B．m=n

C．m=2n

D．m=n

8 . 研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义，请回答下列问题：
I．为减少SO₂的排放，将煤转化为清洁气体燃料。已知：
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.4 kJ·mol^－1
(1)写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_________________________。
(2)洗涤含SO₂的烟气，含以下物质的溶液可作洗涤剂的是____________________。
A．NaHSO₃ B．NaHCO₃ C．BaCl₂ D．FeCl₃
II．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(3)汽车尾气中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)   ΔH＞0
①T ℃时，2 L密闭气缸中充入4 mol N₂和1 mol O₂发生反应，5 min后达平衡，测得NO为1 mol。计算该温度下，N₂的平均反应速率v(N₂)＝_______________，反应的平衡常数K=____________。
②如图曲线 a 表示该反应在温度T ℃下N₂的物质的量随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时N₂的物质的量随时间的变化，则改变的条件可能是____________ (写出一条即可)III．汽车燃油不完全燃烧时会产生CO。

(4)有人设想按2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)反应除去CO，但事实上该反应在任何温度下都不能实现，由此判断该反应的ΔH_______0。(填写“＞”、“＜”或者“＝”)
(5)在汽车尾气系统中安装催化转化器可降低尾气中污染物的排放，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。已知该反应在570 K时的平衡常数的数值为1×10⁵⁹，但反应速率极慢。为了提高尾气的净化效率在实际操作中最可行的措施是_____。
A．升高温度                    B．增大压强               C．使用高效催化剂

9 . 在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？反应情况记录如下表：

时间	c(A)/mol·L－1	c(B)/mol·L－1	c(C)/mol·L－1
0 min	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________mol·L^－1·min^－1。
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min________或________；
②第6 min____________________；
③第8 min____________________。
(3)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。

10 . 工业产生的废气、、对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
（1）光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①内，反应的平均速率________；
②改变的条件是________，该反应平衡常数变化的趋势是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：被吸收的离子方程式为________。

（3）在自然界循环时可与反应，难溶于水，可溶于盐酸，请用平衡移动原理解释可溶于盐酸的原因________。