1 . 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。
(1)铁粉与溶液反应，产生的体积（标准状况下）随时间变化如图。

①反应平均速率_______；
②、、三点反应速率从大到小顺序是：_______。
(2)常温下，溶液与溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为，下列说法正确的是_______。（填标号）

A．增大溶液的浓度，平衡常数增大

B．向上述平衡体系中加入适量固体，平衡不移动

C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅

D．加入少量铁粉，减小

(3)反应在加入催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有出现。

①写出速控步的热化学方程式：__________________________________________；
②反应过程中由于浓度较低而不容易被检测到，请回答浓度较低的原因：____________________________________。
(4)某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为。溶液中与邻二氮菲（，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物，反应为：；取的溶液，加入不同体积浓度均为的溶液，充分反应后加水定容至，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：根据此数据，可以推断反应计量数，并计算值，且可利用分光光度法测定未知溶液中的浓度。
已知：1．为吸光度，无单位；为常数，单位为；为有色物质的物质的量浓度，单位为（和吸光度近似为0）。

2．邻二氮菲的结构如图所示：

回答以下问题：
①使用该方法时，需要控制在2~9之间，其原因为：____________________。
②中的配位数为_______。（填标号）
A．2       B．3       C．6       D．8
③该实验条件下值为______________。

2 . 利用乙烷甲醛化反应[       △H]制备乙醛具有广阔的应用前景和经济效益。回答下列问题：
(1)已知：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
则       _________kJ/mol。
(2)898K时，将0.10mol 与0.40mol 充入2.5L的空钢瓶中，仅发生反应，10min末刚好达到平衡状态，测得此时的物质量分数为0.02。
①0～10min内，用(g)表示的平均反应速率_________。
②的平衡转化率与(g)的平衡转化率的比值为_________，反应的平衡常数K=_________(列出计算式即可)。
③其他条件不变，将容器改为绝热容器，则(g)的平衡产率将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因为_________。
(3)在某催化剂作用下，乙烷催化氧化生成乙醛的反应路径如图所示：

在该催化剂上乙烷选择氧化生成乙醛的历程分_________步反应进行，历程中的最大能垒(活化能)为_________eV。

3 . 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，在汽车尾气处理系统中安装催化转化器，可减少CO和NO_x的排放。
已知： i. CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -15.9 kJ·mol^-1
ii.2CO(g)+ 2NO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂= -623 kJ·mol^-1
iii. 4CO(g)+ 2NO₂(g) 4CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃= ___________kJ·mol^-1
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应ii的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。以下说法正确的是___________ (填字母序号)。


a． N₂O比更容易与CO发生反应
b．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大
c．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率
(3)一定温度下，将1 molCO、2 molNO充入2L固定容积的容器中发生反应ii，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①该反应化学平衡常数的表达式K=___________；
②前2 min内的平均反应速率v(NO)= ___________；
③8 min时，若改变反应条件，导致N₂的物质的量发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____。
(4)实验室模拟反应iii在相同的密闭容器中加入2 molCO和1 mol NO₂，经过相同时间，测得NO₂的转化率[α(NO₂)]随温度的变化如图所示。1050K前NO₂的转化率随温度升高而增大，原因是_________ ； 在1050K时，NO₂的体积分数为___________ 。