1 . 对于反应，下列表示中反应速率最大的是

A． mol⋅L⋅s	B． mol⋅L⋅s
C． mol⋅L⋅s	D． mol⋅L⋅min

2 . 化学反应速率是

A．即时速率

B．平均速率

C．匀速速率

D．平均速度

3 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

4 . 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的

A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应

B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低

C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则甲线中时间内平均反应速率为

D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多

5 . 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是

A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1	B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为	D．时，的转化率为

6 . 工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)。测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为25%

B．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止

D．反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-1

7 . 化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol·L^-1，0～10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～10min内，v(Y)=___________mol·L^-1·min^-1。
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为___________、___________(保留三位有效数字)。
(4)298K时，将一定物质的量浓度的Na₃AsO₃、I₂和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)⇌AsO(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①t_m时，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②从0到t_n时，v(OH^-)=___________。
③下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化　　　　b．v(I^-)=2v(AsO)　　　　c．不再变化

9 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________。

10 . 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：

	时间/min 温度/℃	0	2	4	6	8	10
容器1	200	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
容器2	T	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述错误的是

A．在200℃时，6min内用A表示的化学反应速率为

B．从表中可以看出T>200℃

C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，反应速率不变