1 . 如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为 0.09mol·L^-1.经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
   
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是：_______。
(2)前 2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_______。
(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间_______60s(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同)；容器内N₂O₄的浓度甲_______乙；反应过程中吸收的能量甲_______乙。

2 . 向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O_2,4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为

A．0.10 mol·L－1·s－1	B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1	D．0.012 5 mol·L－1·s－1

3 . 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

4 . 下列操作不能增大化学反应速率的是

A．把食物储存在冰箱里

B．双氧水分解时加入二氧化锰

C．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌

D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

5 . 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中=_________
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

6 . 某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编号	加３％Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4(1:5)/滴	出现浑浊所用时间/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

(1) a=______、b=______、 c=______；
(2)实验结论：__________________________________；
(3)写出反应的化学方程式：______________________ 。

7 . 某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：
（1）实验反应原理：________________________________。
（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水。
（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
（4）实验方法
①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：___________。

②取3块铝条加入到试管中，操作方法是__________________________________。
③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
④测量试管中溶液的温度。
⑤收集反应产生的氢气。
（5）数据处理及问题讨论
①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
OE：_______；EF：_______；FG：________。
写出这三个时间段内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示）。速率大小比较：______________，在三个时间段反应平均速率变化的原因是____________________。

8 . 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

9 . 反应2SO₂+O₂2SO₃经a min后，SO₃浓度的变化情况如图所示，在时间0~a min内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min)，则a等于（ ）

A．0.1

B．2.5

C．5

D．10

10 . 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，=_________，______；
（2）化学方程式中，______、______、______、______；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的______0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______；
②平衡时反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。