1 . 用下列装置及药品能达到实验目的的是

A．装置甲熔化Na2CO3	B．装置乙制备NO2
C．装置丙制备少量氨气	D．装置丁测量Zn与硫酸的反应速率

2 . 某化学兴趣小组进行以下实验探究。
Ⅰ．设计实验探究反应速率的测定和比较实验步骤：

（1）用如图所示装置，加入的稀硫酸溶液，测量收集所需的时间。
（2）另取一套相同的装置，加入40 mL 4 mol·L^－1的稀硫酸溶液，测量收集（相同条件下）所需的时间。
实验现象：锌跟稀硫酸反应产生气泡，收集气体，（2）所用时间比（1）所用时间__________（填“长”或“短”）
实验结论：的稀硫酸与锌反应比的稀硫酸与锌反应速率___________（填“大”或“小”）：
注意事项：①锌粒的质量、颗粒（即表面积）大小___________；
②的硫酸要迅速加入；
③装置____________，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有_________________________（任写一种）。
Ⅱ．利用与大理石反应来研究影响反应速率的因素，所用浓度为、，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为、。
请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	大理石规格		实验目的
①	298	粗颗粒		（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； （2）实验①和_____________探究温度对该反应速率的影响； （3）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响
②	______________	______________	______________
③	______________	粗颗粒	______________
④	______________	______________	______________

3 . 某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【实验步骤】
（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H₂所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H₂所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应_______（写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。
【实验结果】

加入试剂	反应时间	反应速率
40 mL 1 mol/L硫酸	长	_________
40 mL 4 mol/L硫酸	短	_________

【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率___________________。
【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小___________；
（2）40 mL的硫酸要迅速加入；
（3）装置________，且计时要迅速准确；
（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：
（1）________________________。
（2）________________________。

4 . 用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

B．用乙所示方法检验装置的气密性

C．用丙装置制备和收集氨气

D．用丁装置测定化学反应速率

5 . 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

实验编号	温度(℃)	反应物	催化剂
①	20	253%溶液	无
②	20	255%溶液	无
③	20	255%溶液	0.1g
④	20	255%溶液	1~2滴1溶液
⑤	30	255%溶液	0.1g

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

6 . Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
   
（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹，则该反应的化学方程式为______________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹；乙：v(B)=0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹；丙：v(C)=9.6 mol·L⁻¹·min⁻¹，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液	试管A、B中均未见气泡产生

（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是____________________________。
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
   
（5）某同学在50 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

7 . 某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液、4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。

【实验步骤】
①甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，测量收集10 mL H₂所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，测量收集10 mL H₂所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀H₂SO₄反应的离子方程式为____________________________。
(2)收集10 mL H₂所需时间：甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应速率：甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)下列说法正确的是________（填序号）。
a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
b．装置气密性要好
c．40 mL的H₂SO₄溶液要迅速加入
d．测量气体体积还可以用排水法
e．若用98%的浓H₂SO₄，则反应最快

8 . 下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（     ）

选项	A	B	C	D
实验 装置
目的 或 结论	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO	用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后,先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出	除去HCl气体中混有的少量Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B．用装置乙配制100mL 3mol•L-1的稀硫酸

C．用装置丙称量一定质量的粗锌

D．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

10 . Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^-1·min^-1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。
(3)化学方程式中n=___________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5 mol·L^-1·min^-1 ②v(B)=6 mol·L^-1·min^-1
③v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 ④v(D)=8 mol·L^-1·min^-1
其中反应速率最快的是___________(填序号)。
Ⅱ．H₂O₂不稳定、易分解，Fe^3＋、Cu^2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1 mol·L^-1 FeCl₃改为___________mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)将0.1 mol MnO₂粉末加入50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因：___________。