1 . KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一) KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中,加热,待混合物熔融后,加入5.0gMnO2(s),待反应物干涸后,加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸钾。
(1)A可选用_______ (填标号)。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①待A处物料冷却后,用20mL4%KOH溶液重复浸取,合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为_______ ;检验K2MnO4歧化完全的实验方法是_______ 。
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录的数据]
(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______ (填标号)。
a.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧杯 e.坩埚 f.胶头滳管
(5)为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_______ 。
(6)利用实验1中数据计算,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:_______ 。
(一) KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中,加热,待混合物熔融后,加入5.0gMnO2(s),待反应物干涸后,加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸钾。
(1)A可选用
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为
Ⅱ.由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①待A处物料冷却后,用20mL4%KOH溶液重复浸取,合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录的数据]
编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | |||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
a.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧杯 e.坩埚 f.胶头滳管
(5)为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于
(6)利用实验1中数据计算,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:
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2023-05-11更新
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324次组卷
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3卷引用:辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2023届高三下学期二模联考化学试题
名校
解题方法
2 . 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 | 相关解释 |
A | 电解熔融氯化钠 | 该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2 | |
B | 金属防腐 | 该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护 | |
C | 测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢 | 该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器 | |
D | 验证分子极性 | 该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和,由图中现象可知为非极性分子,为极性分子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-05更新
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265次组卷
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4卷引用:2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
名校
3 . 用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置除去溶在中的 |
B.用装置乙制备氢氧化亚铁沉淀 |
C.用丙装置定量测定化学反应速率 |
D.加热装置丁中的烧杯分离和高锰酸钾固体 |
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4 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A.制备Al(OH)3:向lmol·L-1的AlCl3溶液中加过量的NH3·H2O |
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机层中的水 |
C.检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象 |
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象 |
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解题方法
5 . 下列实验装置或操作方法正确合理且能达到实验目的的是
A | B | C | D |
滴定实验中用标准碱液滴定柠檬酸接近滴定终点的操作 | 测定稀硫酸与Zn反应速率的装置,不借助其他仪器即可获得实验所需数据 | 配制250mL0.1mol/KNO3溶液时,转移溶液 | 实验室用电石制备乙炔气体时的除杂装置 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
6 . 用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A. | B. | C. | D. |
测定氯水的pH | 测定锌与稀硫酸的反应速率 | 制备Fe(OH)2并能较长时间不变色 | 保存液溴 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-04-07更新
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1184次组卷
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6卷引用:陕西省西安中学2021-2022学年高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题
陕西省西安中学2021-2022学年高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题(已下线)专项09 化学实验基础-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(4月期)(已下线)专题11化学实验基础-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷) 重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题河南省周口恒大中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题河南省周口市2022-2023学年恒大中学高二(上)期末化学试卷
名校
解题方法
7 . 用下列实验装置进行相应的化学实验,能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出)
A.装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 |
B.用装置乙进行喷泉实验 |
C.用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 |
D.用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 |
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8 . 可用于食品工业、农业、染料业等,以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备,其化学方程式为:__________________________ 。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置,则连接顺序为发生装置→_______ →e。(3)的性质探究
ⅰ)探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中,测得压强随时间变化如下图所示:①计算0~50s烧瓶内的变化速率__________ 。
②ab段变化及溶液的pH减小,表明与水发生反应,其方程式为_____________________ ,该反应的产物不稳定,可通过以下实验证明,请补充操作填在表格横线中。
若____________________ ,证明该反应产物不稳定。
ⅱ)探究使品红溶液褪色的原因
操作1:将通入品红溶液中,品红溶液褪色。③猜想:能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________ 。
已知:品红是一种棕红色晶体状有机染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈红色。
④实验设计:小组结合以上信息,设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备,其化学方程式为:
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置,则连接顺序为发生装置→
ⅰ)探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中,测得压强随时间变化如下图所示:①计算0~50s烧瓶内的变化速率
②ab段变化及溶液的pH减小,表明与水发生反应,其方程式为
操作 | 100s内压强变化/kPa |
待烧瓶中压强稳定后,将其置于热水浴中,重新测定压强变化 | |
ⅱ)探究使品红溶液褪色的原因
操作1:将通入品红溶液中,品红溶液褪色。③猜想:能使品红褪色的含硫微粒可能为、、
已知:品红是一种棕红色晶体状有机染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈红色。
④实验设计:小组结合以上信息,设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
操作2 | 现象 |
不褪色 |
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9 . 下列装置中能达到实验目的的是
A.灼烧固体制得 | B.定量测定化学反应速率 |
C.保存液溴 | D.除去中的HCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
10 . 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
① | ② | ③ | ④ |
A.图①:测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 | B.图②:配制NaOH溶液 |
C.图③:测量锌与稀硫酸反应的反应速率 | D.图④:中和热的测定 |
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