1 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。

2 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一)KMnO₄的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K₂MnO₄

(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为______。
步骤II：由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的MnO₂；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为______；
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.05 mol·L-1 KMnO4溶液	3 mol·L-1稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(5)为完成实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO₄)=______。

4 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________。
(2)为探究在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___________。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：

试管编号	实验目的	溶液		温度	水的体积/mL	溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号Ⅱ实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
Ⅱ	温度对反应速率的影响	12%	5.0	60℃	0	0
Ⅲ	为编号Ⅳ实验的参照	4.0%	5.0	常温	①____	0
Ⅳ	②___	4.0%	5.0	常温	0	1.0

(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
   
①该电池的正极是电极___________(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________。
②电池工作时，当外电路中转移电子时，消耗的在标准状况下体积为___________。

6 . 化学是一门以实验为基础的科学，某课外兴趣小组用实验进行探究影响化学反应速率的因素。
实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L^-1、2mol·L^-1、18.4 mol·L^-1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的硫酸于三支试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快

该同学的实验目的是研究___________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持___________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是___________；应该测定的实验数据是___________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。
(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

实验三：丙同学为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
V(4mol·L-1H2SO4)/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
V(饱和CuSO4溶液)/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
V(H2O) /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

(5)请完成此实验设计，其中：V₁=___________，V₆=___________，V₉=___________。

7 . 下列实验装置，能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体

B．用装置乙定量测定的分解速率

C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色

8 . (1)50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①大小烧杯间填满碎纸条的作用____。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。
(2)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

分组实验		催化剂
①	10mL5%H2O2溶液	无
②	10mL2%H2O2溶液	无
③	10mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④	10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

①催化剂能增大化学反应速率的原因是___。
②实验①和②的目的是探究___对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___。
③实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论：

a.___环境能增大H₂O₂分解的速率；
b.___环境能减小H₂O₂分解的速率。

9 . 下列实验装置正确并能达到实验目的的是

A．装置甲用于测定生成氢气的速率

B．装置乙制取碳酸氢钠

C．装置丙制备无水氯化镁

D．装置丁测定未知醋酸的浓度

10 . 某化学兴趣小组进行以下实验探究。
Ⅰ．设计实验探究反应速率的测定和比较实验步骤：

（1）用如图所示装置，加入的稀硫酸溶液，测量收集所需的时间。
（2）另取一套相同的装置，加入40 mL 4 mol·L^－1的稀硫酸溶液，测量收集（相同条件下）所需的时间。
实验现象：锌跟稀硫酸反应产生气泡，收集气体，（2）所用时间比（1）所用时间__________（填“长”或“短”）
实验结论：的稀硫酸与锌反应比的稀硫酸与锌反应速率___________（填“大”或“小”）：
注意事项：①锌粒的质量、颗粒（即表面积）大小___________；
②的硫酸要迅速加入；
③装置____________，且计时要迅速准确；
④气体收集可以用排水量气装置代替。
实验讨论：除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有_________________________（任写一种）。
Ⅱ．利用与大理石反应来研究影响反应速率的因素，所用浓度为、，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为、。
请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	大理石规格		实验目的
①	298	粗颗粒		（1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； （2）实验①和_____________探究温度对该反应速率的影响； （3）实验①和____________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响
②	______________	______________	______________
③	______________	粗颗粒	______________
④	______________	______________	______________