1 . 下列装置中能达到实验目的的是

A．灼烧固体制得	B．定量测定化学反应速率
C．保存液溴	D．除去中的HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲测定化学反应速率	B．用装置乙探究温度对化学平衡的影响
C．用装置丙测定中和反应的反应热	D．用装置丁验证AgCl和AgI的Ksp大小

3 . 某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2 g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL，收集10 mL气体，通过记录______得到反应速率为x mol·(L·min)^-1.实验开始时检查该装置气密性的方法是______。
(2)乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则固体混合物和稀硫酸应分别置于______、__仪器中(填仪器编号)；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器是______；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接__，B连接______，C连接______(填写各接口的编号)；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是______。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差_____，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因______。

4 . 2021年国务院政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。
(1)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为： CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。
①常温常压下，已知反应的能量变化如图1、图2所示，由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

②为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图3所示。从反应开始到平衡，v(H₂)=_______ mol·L^-1·min^-1；能使平衡体系中增大的措施有_______ (任写一条)。

(2)已知CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g) ΔH= -31.4 kJ·mol^-1。
①温度为T₁°C时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g) K=2，实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正 、k_逆为速率常数。T₁°C时，k_正=_______k_逆。
②温度为T₂°C时，k_正=1.9k_逆， 则T₂°C时平衡压强_______ (填“> ”“<”或“=”)T₁°C时平衡压强，理由是_______。
(3)我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO₂相耦合的电解装置(如图4)。阴极上的电极反应式为：_______。

5 . 联氨(N₂H₄)又称肼，是一种应用广泛的化工原料；次磷酸钠( NaH₂PO₂ )是常用的次磷酸盐。二者都是重要的还原剂。
(1)已知：①2N₂H₄(l) +N₂O₄(l) =3N₂(g) +4H₂O(g) △H₁= - 1038. 7kJ∙mol^-1
②N₂O₄(l) =N₂(g) +2O₂(g) △H₂= +204.3 kJ∙mol ^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) △H₃= -44 kJ∙mol ^-1
请写出表示N₂H₄(l)的燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知反应N₂H₄(g) + 2Cl₂(g)⇌N₂(g) +4HCl(g) ，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N₂H₄(g)和4 mol Cl₂(g) ；测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内，用HCl( g)表示的平均反应速率：v(HCl)=_______。
②M点时，Cl₂的转化率为_______% (精确到0.1)。
③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N₂H₄(g) 0.4 mol Cl₂ (g)、0.8 mol N₂(g)、1. 2 mol HCl(g)， 此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动’'或“不移动”)。
(3)①次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，常温下，1.0 mol•L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8，则次磷酸的Ka =_______。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图2所示。交换膜A属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为_______，当电路中流过1.9264×10⁵库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为_______(结果取整数) (已知一个电子的电量为1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02×10²³)。