1 . KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一) KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中,加热,待混合物熔融后,加入5.0gMnO2(s),待反应物干涸后,加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸钾。
(1)A可选用_______ (填标号)。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①待A处物料冷却后,用20mL4%KOH溶液重复浸取,合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为_______ ;检验K2MnO4歧化完全的实验方法是_______ 。
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录的数据]
(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______ (填标号)。
a.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧杯 e.坩埚 f.胶头滳管
(5)为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_______ 。
(6)利用实验1中数据计算,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:_______ 。
(一) KMnO4的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ.先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中,加热,待混合物熔融后,加入5.0gMnO2(s),待反应物干涸后,加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸钾。
(1)A可选用
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为
Ⅱ.由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①待A处物料冷却后,用20mL4%KOH溶液重复浸取,合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2,使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理,得KMnO4晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为
(二) KMnO4的性质。已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应:。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下三组实验:
[实验内容及记录的数据]
编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
溶液 | 溶液 | 稀硫酸 | |||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
a.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧杯 e.坩埚 f.胶头滳管
(5)为达到实验目的,H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于
(6)利用实验1中数据计算,0~4min内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率:
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2023-05-11更新
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322次组卷
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3卷引用:辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2023届高三下学期二模联考化学试题
解题方法
2 . 双氧水在工业、医药等领域应用广泛。某小组采用如下方法制备并探究的分解反应机理。回答下列问题:
Ⅰ.电解-水解法制备制备步骤:
(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液,制取;
②将电解所得酸化水解制取。电解时阳极反应式为___________ 。
Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置,检查装置气密性;
②向a中加入60mL15%H2O2,观察现象,通过pH传感器测pH;
③20s时,打开双通阀,向a中加入1滴管溶液,搅拌,观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。
回答下列问题:
(2)仪器a的名称是___________ ,已知,据此分析并说明常温常压下能否分解___________ ,前20s测得溶液pH为3.47,其原因是___________ (用电离方程式表示)。
(3)步骤③中加入溶液后的现象为___________ 、溶液颜色由黄色变深,又变回黄色。20~23s pH变化的原因是___________ 。结合图2和图3,23~150s pH变化对应的历程为___________ (用序号表示),150s后pH变化的原因是___________ (用反应式表示)。
(4)加入溶液后,150s时收集到19.5mL,则用的体积变化表示该反应的速率为___________ 。该实验证明催化剂通过改变反应历程,从而加快反应速率。
Ⅰ.电解-水解法制备制备步骤:
(1)①电解硫酸氢钾饱和溶液,制取;
②将电解所得酸化水解制取。电解时阳极反应式为
Ⅱ.探究的分解反应机理
①按图1连接装置,检查装置气密性;
②向a中加入60mL15%H2O2,观察现象,通过pH传感器测pH;
③20s时,打开双通阀,向a中加入1滴管溶液,搅拌,观察现象。反应部分实验数据结果和反应历程见图2和图3(忽略温度的影响)。
回答下列问题:
(2)仪器a的名称是
(3)步骤③中加入溶液后的现象为
(4)加入溶液后,150s时收集到19.5mL,则用的体积变化表示该反应的速率为
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名校
解题方法
3 . 氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用,实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知:①;
②
③酸性条件下,、和都能与反应生成和
请回答下列问题:
①装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置B中的实验现象为___________ 。
③装置C的作用为___________ 。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)生物脱氮法流程如下:
步骤I中若的消除速率为,则的消耗速率为___________ 。
(3)目前,湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知:两组实验中溶液浓度均为,浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体,请写出该反应化学方程式___________ 。
②实验发现,在相同实验条件下利用溶液同时吸收和,脱除率在60%左右;单独吸收时,脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________ 。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用,实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知:①;
②
③酸性条件下,、和都能与反应生成和
请回答下列问题:
①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置B中的实验现象为
③装置C的作用为
④装置F中发生反应的离子方程式为
(2)生物脱氮法流程如下:
步骤I中若的消除速率为,则的消耗速率为
(3)目前,湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知:两组实验中溶液浓度均为,浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体,请写出该反应化学方程式
②实验发现,在相同实验条件下利用溶液同时吸收和,脱除率在60%左右;单独吸收时,脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因
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2023-07-14更新
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438次组卷
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2卷引用:辽宁省辽南协作校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
4 . 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
(2)实验装置如图1所示,如何检验该装置的气密性________________________________
(3)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2:依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率________________________
(4)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响; |
② | ||||
③ | ||||
④ |
(3)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2:依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率
(4)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
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2018-10-10更新
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178次组卷
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2卷引用:【全国百强校】黑龙江省大庆实验中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题
名校
解题方法
5 . 查阅资料,在酸性溶液中SO2也能发生歧化反应,方程式为3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓,已知I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,催化过程分两个步骤进行。
(1)请写出步骤ⅰ的离子反应方程式:
ⅰ.___________
ⅱ.I2+2H2O+SO2=SO+4H++2I-
(2)为探究SO2歧化反应速率的影响因素,在常温下,设计实验如下:
①根据上表分析,V2=___________ mL。
②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,可得出H2SO4对该反应速率的影响是:___________ 。
③已知实验Ⅳ是为探究SO2浓度对反应速率的影响,结合浑浊的时间你认为V3、V4分别为___________ 。
A.V3=0、V4=2 B.V3=2、V4=0 C.V3=2、V4=4 D.V3=0、V4=6
④已知刚出现浑浊时硫的质量为0.24g,求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间,以SO浓度变化表示的速率v(SO)=___________ 。
⑤实验Ⅱ时,在混合溶液中加入淀粉,发现整个过程没观察到蓝色,请结合步骤i,ii反应速率大小解释其原因___________ 。
(3)将3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓,设计成一个电解池用于回收利用废气中的SO2,装置如图所示,电极均为惰性电极。
①a为电源的___________ 极;写出阴极的电极反应式___________ ;
②当阴、阳两极共处理0.6molSO2时,通过质子交换膜的离子数目为___________ 。
(1)请写出步骤ⅰ的离子反应方程式:
ⅰ.
ⅱ.I2+2H2O+SO2=SO+4H++2I-
(2)为探究SO2歧化反应速率的影响因素,在常温下,设计实验如下:
实验编号 | SO2饱和溶液 | 0.4 mol·L-1 KI | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | H2O | 现象 |
Ⅰ | 10mL | 4mL | 0 | 6mL | 15秒出现浑浊 |
Ⅱ | 10mL | 4mL | 2ml | V1mL | 10秒出现浑浊 |
Ⅲ | 10mL | 0 | 2ml | V2mL | 长时间未见浑浊 |
Ⅳ | 14mL | 4mL | V3ml | V4mL | 12秒出现浑浊 |
②比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,可得出H2SO4对该反应速率的影响是:
③已知实验Ⅳ是为探究SO2浓度对反应速率的影响,结合浑浊的时间你认为V3、V4分别为
A.V3=0、V4=2 B.V3=2、V4=0 C.V3=2、V4=4 D.V3=0、V4=6
④已知刚出现浑浊时硫的质量为0.24g,求实验Ⅰ从开始到刚出现浑浊这段时间,以SO浓度变化表示的速率v(SO)=
⑤实验Ⅱ时,在混合溶液中加入淀粉,发现整个过程没观察到蓝色,请结合步骤i,ii反应速率大小解释其原因
(3)将3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓,设计成一个电解池用于回收利用废气中的SO2,装置如图所示,电极均为惰性电极。
①a为电源的
②当阴、阳两极共处理0.6molSO2时,通过质子交换膜的离子数目为
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6 . 某化学兴趣小组利用氧化制备,并进行溶液和溶液反应的实验探究。
I.制备___________ (填仪器名称)代替。
(2)B、E处盛放的试剂分别为___________ 。
(3)反应结束后,在通风橱中打开D的瓶塞通风10min后,将溶液抽滤,滤液经一系列操作可以得到产品。
①“通风”的目的是___________ 。
②“抽滤”是为了除去在酸性条件下歧化生成的固体,该反应的离子方程式为_________ 。
II.探究对溶液和溶液反应速率的影响
按下表,将溶液、溶液、溶液和进行混合,观察现象并记录溶液褪为无色消耗的时间()。
(4)与反应生成和,反应的离子方程式为___________ 。
(5)表中___________ ;第3组实验,___________ 。
(6)甲同学根据褪色时间得出“溶液浓度越大,该反应速率越小”的结论。你认为是否合理并说明理由___________ 。
(7)乙同学发现溶液在褪色过程中经历了“紫红色→橙红色→棕黄色→无色”几个阶段。在老师的指导下,乙同学将与3mL浓硫酸混合加热,发现有生成且上层清液呈橙红色。由此推断溶液褪色过程中的橙红色物质为___________ (填离子符号)。
I.制备
(1)盛放浓盐酸的储液杯和流量控制器,可以用
(2)B、E处盛放的试剂分别为
(3)反应结束后,在通风橱中打开D的瓶塞通风10min后,将溶液抽滤,滤液经一系列操作可以得到产品。
①“通风”的目的是
②“抽滤”是为了除去在酸性条件下歧化生成的固体,该反应的离子方程式为
II.探究对溶液和溶液反应速率的影响
按下表,将溶液、溶液、溶液和进行混合,观察现象并记录溶液褪为无色消耗的时间()。
实验分组 | |||||
1 | 1 | 1 | 2 | 2'55'' | |
2 | 2 | 1 | 1 | 3'20'' | |
3 | 3 | 2 | 0 | 4'10'' |
(5)表中
(6)甲同学根据褪色时间得出“溶液浓度越大,该反应速率越小”的结论。你认为是否合理并说明理由
(7)乙同学发现溶液在褪色过程中经历了“紫红色→橙红色→棕黄色→无色”几个阶段。在老师的指导下,乙同学将与3mL浓硫酸混合加热,发现有生成且上层清液呈橙红色。由此推断溶液褪色过程中的橙红色物质为
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解题方法
7 . 已知在催化剂存在条件下,能发生如下反应:CO+H2OH2 +CO2 +Q
(1)该反应的平衡常数表达式为:___ 。在5L盛有固体催化剂(其体积可忽略不计)的密闭容器中,通入反应物,10s后,生成了氢气0.4g,则此10s内CO的平均反应速率为v(CO)=__ 。
(2)在该密闭容器中,下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__ 。
A.若容器体积不变,在一定温度下压强达到恒定
B.CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1:1
C.CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
(3)在上述反应达平衡状态后,分别改变条件,请完成下列两张图:
A.在第20s时将容器体积缩小至原来的一半后压强变化图___
B.在第20s时,向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图___
(4)某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时,发现石墨两极产生气体,溶液出现白色浑浊,请根据已有知识推测,两极产生的气体可能是__ ,白色浑浊是___ 。为验证白色浑浊物的成分,该同学向白色浑浊液体中加入盐酸,没有观察到气泡产生。他们继续实验,将浑浊的液体倒入密闭容器,通过注射器注入稀盐酸,并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化,装置和图象如图所示:
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___ 。
(1)该反应的平衡常数表达式为:
(2)在该密闭容器中,下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是
A.若容器体积不变,在一定温度下压强达到恒定
B.CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1:1
C.CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
(3)在上述反应达平衡状态后,分别改变条件,请完成下列两张图:
A.在第20s时将容器体积缩小至原来的一半后压强变化图
B.在第20s时,向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图
(4)某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时,发现石墨两极产生气体,溶液出现白色浑浊,请根据已有知识推测,两极产生的气体可能是
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因
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8 . 过硫酸钠(),易溶于水,加热至65℃分解。作为强氧化剂,广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。
Ⅰ.实验室制备工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:
副反应:
实验室设计如图实验装置:(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中,d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知:a.具有强氧化性,浓度较高时会导致淬灭。
b.可将苯酚氧化,但反应速率较慢,加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中,调节溶液总体积为1L,pH=1,测得在相同时间内,不同条件下苯酚的降解率如图甲。用等物质的量的铁粉代替,可明显提高苯酚的降解率,主要原因是
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下,将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中,NO去除率随温度变化的关系如图乙所示,80℃时,NO去除率为92%。若NO初始浓度为,达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
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解题方法
9 . 氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。请回答下列问题:
(1)1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾()制备,两极均有气体产生。装置如图所示,钢电极与电源的_____ (填“正极”或“负极”)相连,阳极反应式为______ ,两极产生的气体产物必须隔开的原因是________ 。(2)已知: ;F-Cl(ClF中)的键能为248kJ/mol,F-Cl(中)的键能为172kJ/mol,F-F的键能为157kJ/mol。计算:Cl-Cl的键能为_______ kJ/mol。
(3)氟单质的氧化性很强,可与稀有气体氙(Xe)同时发生如下三个反应。
已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应,,其中kPa,、、、为各组分的平衡分压。
①在恒温、恒容条件下,向密闭容器中通入一定量的Xe和,下列有关说法不正确的是_______ (填序号)。
A.当混合气体的密度不变时,体系达到平衡
B.当Xe与的投料比为1∶1时,的平衡转化率大于Xe
C.达到平衡后将从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
D.反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
②在600K条件下,向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol ,10min时,产物的物质的量(n)如表所示。10min内,Xe的平均反应速率为_____ ,的转化率为______ 。
③523K时,以Xe和制取。反应达到平衡时,欲使产物,的分压为______ kPa。
(1)1886年法国化学家莫瓦桑首次通过电解熔融的氟氢化钾()制备,两极均有气体产生。装置如图所示,钢电极与电源的
(3)氟单质的氧化性很强,可与稀有气体氙(Xe)同时发生如下三个反应。
标准平衡常数 | (523K) | (673K) |
ⅰ. | ||
ⅱ. | ||
ⅲ. | 36 |
①在恒温、恒容条件下,向密闭容器中通入一定量的Xe和,下列有关说法不正确的是
A.当混合气体的密度不变时,体系达到平衡
B.当Xe与的投料比为1∶1时,的平衡转化率大于Xe
C.达到平衡后将从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
D.反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
②在600K条件下,向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol ,10min时,产物的物质的量(n)如表所示。10min内,Xe的平均反应速率为
物质 | |||
n/mol | 3.6 | 17.4 | 0.4 |
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解题方法
10 . 航天员呼吸产生的用下列反应处理,可实现空间站中的循环利用。
Sabatier反应:
水电解反应:
一种新的循环利用方案是用Bosch反应 代替Sabatier反应,再电解水实现的循环利用。回答下列问题:
(1)在Sabatier反应[反应Ⅰ: ]体系中,还会发生副反应(反应Ⅱ): ;一定压强下,向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4),在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知:或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下,反应的平衡常数为___________ (用含、的式子表示);提高的选择性的措施有___________ 。
(2)对于Bosch反应 ,下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是___________(填标号)。
(3)室温下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mol 和1mol 发生Sabatier反应:(不考虑副反应);若反应时保持温度恒定,测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
①该温度下Sabatier反应的___________ (为用气体的分压表示的平衡常数,分压=气体的体积分数×体系总压)。
②Sabatier反应的速率方程:,(k是速率常数,只与温度有关)。20min时,___________ ;反应达平衡时,升高温度,增大的倍数___________ 增大的倍数。(两个空均填“>”“<”或“=”)
(4)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为。其正极反应式为___________ 。
Sabatier反应:
水电解反应:
一种新的循环利用方案是用Bosch反应 代替Sabatier反应,再电解水实现的循环利用。回答下列问题:
(1)在Sabatier反应[反应Ⅰ: ]体系中,还会发生副反应(反应Ⅱ): ;一定压强下,向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4),在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知:或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。相同温度下,反应的平衡常数为
(2)对于Bosch反应 ,下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是___________(填标号)。
A.由甲图可知,反应在时可能改变了压强或使用了催化剂 |
B.由乙图可知,反应在m点可能达到了平衡状态 |
C.由丙图可知,反应过程中的点是C点 |
D.由丁图可知,交点A表示的反应一定处于平衡状态 |
(3)室温下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入4mol 和1mol 发生Sabatier反应:(不考虑副反应);若反应时保持温度恒定,测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 | 5.00p | 4.60p | 4.30p | 4.15p | 4.06p | 4.00p | 4.00p |
②Sabatier反应的速率方程:,(k是速率常数,只与温度有关)。20min时,
(4)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为。其正极反应式为
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