1 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

2 . 根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
I.在一定条件下，以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH₃OH)。
已知：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol^-1
(1)反应①的正反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向正反应方向移动的是____(填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH₄起始浓度为1.0mol·L^-1，水蒸气起始浓度为2.0mol·L^-1，反应进行2min后，测得CH₄浓度为0.5mol·L^-1，则v(CH₄)=____mol·L^-1·min^-1。
II.如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl₂↑)。

(4)通电时，Na⁺向____(填“a”或“b”)电极移动，发生____(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(5)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成氯气的电极反应式：____。
(6)III.写出NH₃·H₂O的电离方程式：____。