1 . 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来生产纯碱的方法。主要过程如图所示(部分物质已略去)：

请回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为___________(填“”或“”)；
(2)操作①的名称是___________(填“蒸发”或“过滤”)；
(3)上述实验过程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)；
(4)工业上可以用氨生产尿素，其方程式为，一定温度下，将1 mol 和2 mol 充入体积为1L的密闭容器中，5 min后测得的物质的量为0.6 mol，则：
①对上述反应，若适当升高温度，化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；
②用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________mol/(L·min)。

5 . 以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应)
(1)上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。
A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于
(2)下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。

A．将煤炭粉碎

B．通入氦气

C．降低温度

D．加入催化剂

(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是

A．保持不变	B．
C．物质的总质量不变	D．

(4)一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH₂O(g)，反应至5min时，H₂O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H₂O(g)的平均反应速率___________。

7 . 碳、氮的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
(1)已知在298K时，C(石墨)完全燃烧的热化学方程式：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-393.5kJ·mol^-1。该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)—定条件下，在某密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H<O。
①若N₂(g)的起始浓度为1mol^-1•L^-1，H₂(g)的起始浓度为3mol•L^-1，反应进行到2min时，测得H₂(g)浓度为2mol•L^-1，测2min内v(H₂)=___________mol•L^-1•min•L^-1。
②当反应达到平衡时，若只升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③当反应达到平衡时，若只增大压强，则化学平衡常数K___________(填"增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，往0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红色，则该溶液pH___________7(填“〉”或“<”)；c()___________c(Cl^-)(填“〉”或“<”)。
(4)如图所示实验，用石墨电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
   
①a电极是电解池的___________(填“阳极”或“阴极”)。
②溶液中H⁺向___________(填“a”或“b”)电极移动。
③生成Cl₂的电极反应式：___________。