名校
1 . 25℃下,分别向体积均为1L的容器甲(恒温)、容器乙(绝热)中加入2molA和2molB,发生反应,两容器中A的转化率随时间的变化如图.下列说法正确的是
A. |
B.曲线Ⅰ代表容器乙中A的转化率随时间变化 |
C.0~40s内,曲线Ⅱ中C的反应速率 |
D.容器乙达平衡后,缩小容器体积,达新平衡后C的物质的量增大 |
您最近半年使用:0次
2 . 某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示:(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为________ 。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
0~50s内的平均反应速率________ 。
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________ kJ/mol。
(4)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为,则c电极是________ (填“正极”或“负极”)。若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________ L。
(5)下列反应中,属于吸热反应的是________ (填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为
(4)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为,则c电极是
(5)下列反应中,属于吸热反应的是
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
3 . 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下,萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.其他条件不变,时萃取反应已停止 |
B.增大,萃取平衡向左移动,平衡常数减小 |
C.萃取反应的正反应速率: |
D.段平均反应速率 |
您最近半年使用:0次
7日内更新
|
106次组卷
|
3卷引用:河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题:
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下:
①
②
③
(1)反应③中活化能__________ (填“>”或“<”)。
(2)在催化剂作用下,按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气,只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa,测得不同温度下,反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示:已知:甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高,甲醇选择性降低的原因__________ ,在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是____________ 。
②时,若反应在催化剂的活性范围内,反应从开始到达到a点所用时间为10min,则的分压=__________ MPa,__________ MPa/min,反应②的__________ (指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数,A的平衡分压=A的物质的量分数×p总,最终结果用分数表示)。
Ⅱ.近年来,有研究人员用通过电催化生成多种燃料,实现的回收利用,其工作原理如图所示:(3)若阴极产物为,则该电极反应式为____________________ 。
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下:
①
②
③
(1)反应③中活化能
(2)在催化剂作用下,按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气,只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa,测得不同温度下,反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示:已知:甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高,甲醇选择性降低的原因
②时,若反应在催化剂的活性范围内,反应从开始到达到a点所用时间为10min,则的分压=
Ⅱ.近年来,有研究人员用通过电催化生成多种燃料,实现的回收利用,其工作原理如图所示:(3)若阴极产物为,则该电极反应式为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
5 . 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示:回答下列问题:
(1)反应1为合成氨反应。
①该反应在298K时:△H=-92.2kJmol-1,△S=-198.2J·K-1·mol-1,该反应在298K时_______ (填“能”或“不能”)正向自发进行。
②在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理,目的是除去其中的CO,其反应为△H<0.则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有_______ (填序号)。
a.适当降低温度 b.适当减小压强
c.减小[Cu(NH3)2]+浓度 d.增大NH3浓度
吸收生成的[Cu(NH3)3CO]+中配体为_______ (写化学式)。
(2)反应2为氨的催化氧化,该过程中生成的NO还会与NH3发生副反应生成N2,副反应的反应方程式为_______ 。
(3)取氨催化氧化后得到的气体,其起始成分为2.8molNO、1.2molN2、1.45molO2,恒容条件下继续发生反应3:,生成的NO2会发生二聚:,达到平衡时气体的总压强为0.5MPa,体系中N2O4、O2均为0.1mol,则反应3的平衡常数Kp=_______ MPa-1。
(4)N2O5是硝酸的酸酐,一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液中发生分解反应:。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:
在600~1200s内,用NO2浓度变化表示该反应的平均速率为_______ 。
(5)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度,并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化,颜色越深,透射率越小。在注射器中收集一定量的NO2,存在反应,利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化,结果如图所示。①A→B段为_______ (填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积,F→G段化学平衡_______ (填“正”或“逆”)向移动。
②N2O4分子为平面结构,存在一个大π键,可表示为_______ (分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,如苯分子中的大π键可表示为)。
(1)反应1为合成氨反应。
①该反应在298K时:△H=-92.2kJmol-1,△S=-198.2J·K-1·mol-1,该反应在298K时
②在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理,目的是除去其中的CO,其反应为△H<0.则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有
a.适当降低温度 b.适当减小压强
c.减小[Cu(NH3)2]+浓度 d.增大NH3浓度
吸收生成的[Cu(NH3)3CO]+中配体为
(2)反应2为氨的催化氧化,该过程中生成的NO还会与NH3发生副反应生成N2,副反应的反应方程式为
(3)取氨催化氧化后得到的气体,其起始成分为2.8molNO、1.2molN2、1.45molO2,恒容条件下继续发生反应3:,生成的NO2会发生二聚:,达到平衡时气体的总压强为0.5MPa,体系中N2O4、O2均为0.1mol,则反应3的平衡常数Kp=
(4)N2O5是硝酸的酸酐,一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液中发生分解反应:。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:
t/s | 0 | 600 | 1200 | 1710 | 2220 | 2820 | ······ |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 1.40 | 0.96 | 0.66 | 0.48 | 0.35 | 0.24 | ······ |
(5)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度,并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化,颜色越深,透射率越小。在注射器中收集一定量的NO2,存在反应,利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化,结果如图所示。①A→B段为
②N2O4分子为平面结构,存在一个大π键,可表示为
您最近半年使用:0次
7日内更新
|
14次组卷
|
2卷引用:云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期适应性月考(九)理综试卷-高中化学
解题方法
6 . 某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:(1)计算反应开始2min内,用气体Z表示的反应速率 ___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式
您最近半年使用:0次
7 . 在温度不变、恒容的容器中进行反应:A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时,需20s;那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L,所需反应时间应为
A.等于l0s | B.等于12s | C.大于12s | D.小于12s |
您最近半年使用:0次
8 . 反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为
A.0.1s | B.2.5s | C.5s | D.10s |
您最近半年使用:0次
9 . 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A.塑料老化 | B.炼钢 | C.钢铁生锈 | D.食物腐败 |
您最近半年使用:0次
名校
10 . 过硫酸钠(),易溶于水,加热至65℃分解。作为强氧化剂,广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。
Ⅰ.实验室制备工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:
副反应:
实验室设计如图实验装置:(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中,d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知:a.具有强氧化性,浓度较高时会导致淬灭。
b.可将苯酚氧化,但反应速率较慢,加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中,调节溶液总体积为1L,pH=1,测得在相同时间内,不同条件下苯酚的降解率如图甲。用等物质的量的铁粉代替,可明显提高苯酚的降解率,主要原因是
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下,将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中,NO去除率随温度变化的关系如图乙所示,80℃时,NO去除率为92%。若NO初始浓度为,达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
您最近半年使用:0次