解题方法
1 . 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
| A．v(A)＝1.5mol·(L·min)−1 | B．v(D)＝0.8mol·(L·min)−1 |
| C．v(C)＝3.0mol·(L·min)−1 | D．v(B)＝1.2mol·(L·min)−1 |
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 工业合成氨的反应如下：
。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入
和
，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
(1)0～50s内的平均反应速率
___________ 。
(2)150s时，
的转化率为___________ 。
(3)反应达最大限度时
的体积分数为___________ %(保留三位有效数字)。
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成
过程中的热量变化___________ 。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施___________ 。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 f．使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。
。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
 | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50s内的平均反应速率
(2)150s时，
的转化率为(3)反应达最大限度时
的体积分数为(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成
过程中的热量变化(5)为加快反应速率，可以采取的措施
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离
f．使用适合催化剂(6)下列说法错误的是___________。
| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
B．上述条件下， 不可能100%转化为 |
| C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度 |
| D．250～350s生成物浓度保持不变，反应停止 |
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 在一密闭容器中进行反应：
，已知反应过程中某一时刻
、
、
的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是| A．为0.2mol/L，为0.15mol/L | B．、均为0.35mol/L |
| C．为0.4mol/L | D．为0.35mol/L |
您最近一年使用：0次
名校
4 . 过硫酸钠(
)，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对
制备和性质及用途进行探究。
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究
的性质与用途(4)
用于废水中苯酚的降解已知：a．
具有强氧化性，
浓度较高时会导致淬灭。b．
可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。过程为ⅰ.
ⅱ.
将苯酚氧化为
气体①
氧化苯酚的离子方程式是②将含
的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。
，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是(5)工业上利用
能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为
，
达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
。
您最近一年使用：0次
5 . 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 
。5min后达平衡，测得容器中n(C)=0.8mol。则下列说法正确的是
| A．3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L•min) |
| B．该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能(假设化学能全转化为热能) |
| C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动 |
| D．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 |
您最近一年使用：0次
解题方法
6 . 以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为
，则该反应的热化学方程式为__________ 。
(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得
的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为________ Pa。
②0~20min内，用
表示的平均反应速率
________ ，的平衡浓度
________ 
(3)在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中
的转化率为40%，则的产率为________ .
(4)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于
时，转化率下降的原因可能是__________ 。分别为1mol、2mol时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（
）如图2所示。
、
和
由大到小的顺序是________ 。
②若在250℃、
的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数
________ 
（分压
总压
物质的量分数）。
为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为
，则该反应的热化学方程式为(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol
和3mol，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。①平衡时总压为
②0~20min内，用
表示的平均反应速率，的平衡浓度(3)在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（
过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，则的产率为(4)工业上，以一定比例混合的
与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是
分别为1mol、2mol时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示。
、和由大到小的顺序是②若在250℃、
的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数（分压总压物质的量分数）。
您最近一年使用：0次
2024-05-21更新
|
63次组卷
|
2卷引用：河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期5月月考理综试题-高中化学
名校
7 . 向体积为
的两密闭容器中各通入
，分别在恒温、绝热条件下发生：
，测得反应过程中体系压强随时间变化如图。下列说法不正确的是
的两密闭容器中各通入，分别在恒温、绝热条件下发生：，测得反应过程中体系压强随时间变化如图。下列说法不正确的是
| A．曲线Ⅱ对应绝热条件 | B．曲线I、 内： |
C．转化率： | D．平衡常数： |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为
。某温度下，萃取铌离子的溶液中
与时间变化关系如图所示。
。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。
A．其他条件不变， 时萃取反应已停止 |
| B．增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 |
C．萃取反应的正反应速率： |
D． 段 平均反应速率 |
您最近一年使用：0次
2024-05-19更新
|
188次组卷
|
3卷引用：河南省漯河市高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题
解题方法
9 . 室温下，某溶液初始时仅 A，同时发生两个反应：①A
B+C；②AB+D，反应①的速率可表示为v1=k1c(A)，反应②的速率可表示为v2=k2c(A)， (k1、k2为速率常数)，图1为T2时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的lnk—
曲线，下列说法正确的是
B+C；②AB+D，反应①的速率可表示为v1=k1c(A)，反应②的速率可表示为v2=k2c(A)， (k1、k2为速率常数)，图1为T2时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的lnk—曲线，下列说法正确的是
| A．L4表示B浓度随时间变化曲线 |
| B．t1≈2s时曲线L1表示的物质的化学反应速率为2 mol/(L·s) |
| C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大 |
D．若图Ⅰ的温度降低，t0时刻体系中 值变小 |
您最近一年使用：0次
解题方法
10 . 某反应
的速率方程为
。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是
的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 | 0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 |  |
 | 0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |  |
 | 1.6 | 3.2 |  | 3.2 |  | 4.8 |
A．上述表格中的 、 |
B．该反应的速率常数 |
| C．升温可使k增大，反应瞬时速率加快 |
| D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min |
您最近一年使用：0次
