1 . 对于反应，若反应速率分别用、、、单位皆为表示，则下列式子中，正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)⇌PCl₅(g)　ΔH<0，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol·L-1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内，v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达到平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

3 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

4 . 在2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1	B．v(B)=0.5mol•L-1•s-1
C．v(C)=0.9mol•L-1•s-1	D．v(D)=1mol•L-1•s-1

5 . 对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是

组别	温度	时间	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18		0.15

A．组别1中，内，的降解速率为

B．由实验数据可知实验控制的温度

C．时，表格中对应反应已经达到平衡状态

D．内，的降解速率①>②

6 . 汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=___________；
(2)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N₂和 O₂各 1 mol，5s 后 O₂的物质的量为 0.4 mol， 则 0～5s 内 NO 的反应速率___________mol·L^-1·min^-1；
(3)下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是____；

A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1	B．v(NO)=0.6 mol·L-1·min-1
C．v(O2)=0.3 mol·L-1·s-1	D．v(NO)=0.4 mol·L-1·s-1

(4)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)；
A．                B．                C．   
(5)T ℃时，某时刻测得容器内 N₂、O₂、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L， 此时反应 v正(N₂)___________v逆(N₂)(填“>”、“=”或“<”)。

7 . 在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是

A．x=2

B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快

C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1

D．此时B的转化率为40%

8 . 回答下列问题：
(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的___________来实现。
(2)已知：(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	浓度		稀硫酸
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10	10.0	0.50
③	20	10.0	0.10	4.0	0.50

该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此和分别是___________、___________。
实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。

9 . 某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·L^-1，c(X₂)＝0.8 mol·L^-1，c(Z)＝0.4 mol·L^-1 。则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y22XY2	B．2 X2＋Y2 X2Y
C．3 X2＋Y2 2X3Y	D． X2＋3 Y22XY3

10 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1