2 . 以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
Ⅳ.   
回答下列问题：
(1)已知某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为__________。
(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时总压为________Pa。
②0~20min内，用表示的平均反应速率________，的平衡浓度________
(3)在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，则的产率为________.
(4)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是__________。

(5)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1mol、2mol时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示。

①其中，、和由大到小的顺序是________。
②若在250℃、的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数________（分压总压物质的量分数）。

3 . 氮及其化合物在生产、生活中有重要应用价值。工业上用氮气制取硝酸的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)反应1为合成氨反应。
①该反应在298K时：△H=-92.2kJmol^-1，△S=-198.2J·K^-1·mol^-1，该反应在298K时_______(填“能”或“不能”)正向自发进行。
②在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为△H<0.则铜氨液吸收CO适宜的生产条件有_______(填序号)。
a.适当降低温度                                                     b.适当减小压强
c.减小[Cu(NH₃)₂]⁺浓度                                               d.增大NH₃浓度
吸收生成的[Cu(NH₃)₃CO]⁺中配体为_______(写化学式)。
(2)反应2为氨的催化氧化，该过程中生成的NO还会与NH₃发生副反应生成N₂，副反应的反应方程式为_______。
(3)取氨催化氧化后得到的气体，其起始成分为2.8molNO、1.2molN₂、1.45molO₂，恒容条件下继续发生反应3：，生成的NO₂会发生二聚：，达到平衡时气体的总压强为0.5MPa，体系中N₂O₄、O₂均为0.1mol，则反应3的平衡常数K_p=_______MPa^-1。
(4)N₂O₅是硝酸的酸酐，一定温度下，在N₂O₅的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表：

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	······
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	······

在600~1200s内，用NO₂浓度变化表示该反应的平均速率为_______。
(5)利用数字化色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在注射器中收集一定量的NO₂，存在反应，利用色度传感器记录注射器活塞移动时混合气体的透射率变化，结果如图所示。

①A→B段为_______(填“压缩”或“扩大”)注射器内气体的体积，F→G段化学平衡_______(填“正”或“逆”)向移动。
②N₂O₄分子为平面结构，存在一个大π键，可表示为_______(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。

4 . 碳单质及其化合物广泛存在于人们的生产和生活中。研究碳单质及其化合物的结构、性质、转化是科技工作者的研究热点。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X：

①基态的最外层电子排布式是________________。
②X中除含共价键外，还含配位键，X含________mol配位键。
(2)温度为T时，在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体，发生反应：
   。
已知该反应存在：，，其中、为速率常数，x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时，若、转化率均为60%，且该反应的，则________，压强平衡常数________。
(3)氧化锰八面体分子筛（简称OMS-2）是一种纳米级别的新型环保催化剂，对挥发性有机物（VOCs）的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂（为对比催化实验）氧化处理甲醛的反应生成、，在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。

①常温时，OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是________________________。
②下列有关说法中，正确的有________。
A．相比，OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B．OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C．OMS-2作为纳米材料，表面积大，催化效果好
D．两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气（、）为原料合成乙二醇的反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
温度为473K，在恒容（2.0L）密闭容器中充入一定量的合成气（，测得体系总压为40MPa），在（其中含）催化剂作用下，进行上述反应。测得的时空收率为，反应速率。
【注】（催化剂）。
①反应速率________。
②的时空收率为________。

10 . 氮的单质及其化合物的综合利用是目前社会普遍关注的热点之一。
已知：Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H₁=-92.4kJ/mol；
Ⅱ.N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     △H₂=+180.0kJ/mol；
Ⅲ.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     △H₃=-113.0kJ/mol。
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ中的NO(g)和O₂(g)经步骤1和步骤2转化为NO₂(g)，该过程的能量变化如图所示：

步骤1：2NO(g)N₂O₄(g)   △H₄=-akJ/mol，平衡常数K₁；
步骤2：______________   △H₅，平衡常数K₂；
①步骤2对应反应的热化学方程式为：______________。
②反应Ⅲ的平衡常数K=____(用含K₁、K₂的代数式表示)。
下列措施既能提高反应Ⅲ的平衡转化率，又能加快生成NO₂的反应速率的是______(填字母)。
a.升高温度               b.缩小容器体积               c.加入催化剂
(2)在不同压强下，向密闭容器中充入物质的量分数(物质i的物质的量分数：xi=×100%)分别为67.5%、22.5%、10.0%的H₂、N₂和Ar的混合气体发生反应I，测得NH₃的平衡物质的量分数x(NH₃)与温度T、压强p的关系如图所示。

①a、b两点对应的反应速率：v_正(a)_______v_逆(b)填“>”“<”或“=”)。
②曲线L₂对应p₂压强下，x(NH₃)=25%时，N₂的转化率α=_____%(保留三位有效数字)。
③若维持起始曲线L₂对应的外界条件不变时，以x(H₂)=75%、x(N₂)=25%进行重复实验，则曲线L₂是否可移至曲线L₄：______(填“是”或“否”)，理由为__________。
(3)一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入5molN₂、5molH₂、1molO₂，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。实验测得反应前容器内气体压强为p₀MPa。10min末达到平衡时N₂的转化率为30%，NH₃和NO₂物质的量分别为2mol、0.8mol。
①0~10min内平均反应速率v(O₂)=________mol/(L·min)。
②反应Ⅱ的K_p=_______(K_p是用分压表示的平衡常数，保留三位有效数字)。
③提高反应Ⅰ选择性的有效措施为____________。