解题方法
1 . 甲醇来源丰富、价格低廉,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =_______ 。
(2)若在绝热恒容 的容器内进行反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g),初始加入2mol CH3OH和3mol O2下列不能 表示该反应达到平衡状态的有__________ (填字母序号)。
A.保持不变 B.容器中混合气体的密度不变化
C.2v正(H2O)=v逆(CO2) D.容器中混合气体的压强不变化
E. 平均相对分子量保持不变 F. K值保持不变_______ ,初始压强为P,该反应的压强平衡常数Kp=______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H2和0.5mol CO,则此时该反应v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______ 。
Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -91 kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -580kJ/mol;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H =
(2)若在
A.保持不变 B.容器中混合气体的密度不变化
C.2v正(H2O)=v逆(CO2) D.容器中混合气体的压强不变化
E. 平均相对分子量保持不变 F. K值保持不变
Ⅱ.制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+ CO2(g) △H<0,某温度下该反应,若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H2O,5min达到平衡时,CO的转化率为60%,试回答下列问题:
(3)该温度下,反应进行一阶段时间后达平衡,用H2表示该反应的平均反应速率为(4)若再次向容器中充入0.5mol H2和0.5mol CO,则此时该反应v(正)
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应:反应②和③的速率方程分别为和,其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
下列说法正确的是
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | …… | |
0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 | …… |
A.0~4min内, |
B.若增大容器容积,平衡时W的转化率增大 |
C.若,平衡时 |
D.达到平衡后,再充入一定量的W(g),混合气体的平均摩尔质量增大 |
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3 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 kJ·mol-1,S=O:522 kJ·mol-1,H-O:463 kJ·mol-1,试根据这些数据计算下列反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个八元环状分子(),则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。①从反应开始到12 s时,用A表示的反应速率为_____ 。
②经测定,前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,乙:v(B)=0.12 mol·L-1·s-1,丙:v(C)=9.6 mol·L-1·min-1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应:
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) Ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中,能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A.增加CH4 (g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g) D.加入催化剂
②恒温恒压条件下,1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时,CH4 (g)的转化率为α,CO2(g)的物质的量为b mol,则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式;对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Kx=,x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 kJ·mol-1,S=O:522 kJ·mol-1,H-O:463 kJ·mol-1,试根据这些数据计算下列反应的反应热:2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个八元环状分子(),则Q=
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。①从反应开始到12 s时,用A表示的反应速率为
②经测定,前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为甲:v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,乙:v(B)=0.12 mol·L-1·s-1,丙:v(C)=9.6 mol·L-1·min-1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,下列判断正确的是_____。
A.升高温度,混合气体的颜色变浅 |
B.通入NO2,化学平衡常数增大 |
C.通入NO2,重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
D.增大压强,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) Ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中,能提高CH4(g)平衡转化率的是
A.增加CH4 (g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g) D.加入催化剂
②恒温恒压条件下,1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时,CH4 (g)的转化率为α,CO2(g)的物质的量为b mol,则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
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4 . 恒温下,在4L的密闭容器中充入4mol和3.2mol,发生反应,反应过程中对的物质的量进行检测,得到的数据如下表所示:
下列说法错误的是
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
0.32 | 0.56 | 0.72 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
A.前10分钟,用表示的化学反应速率为 |
B.(逆):5分钟时小于10分钟时 |
C.平衡后,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,H2的物质的量浓度大于 0.2mol·L-1 |
D.维持容器容积、温度不变,平衡时再加入CO2和CH3OH各3.2mol,平衡将向正反应方向进行 |
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解题方法
5 . 对于反应,若反应速率分别用、、、单位皆为表示,则下列式子中,正确的是
A. | B. |
C. | D. |
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2024-04-25更新
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167次组卷
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2卷引用:云南大理州实验中学2021-2022学年高二下学期化学开学试题
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解题方法
6 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图:通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________ 。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________ 。
②某温度下,在的密闭容器中通入和,测得不同时间的浓度如下表:
用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________ ;若恒温下保持起始投料量相同,容器体积变为,则该反应的速率会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
a.容器中的气体压强保持不变
b.的浓度之比为
c.的浓度不再改变
d.相同时间内,反应消耗的同时消耗
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图:通过图示信息写出该反应的热化学方程式
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为
②某温度下,在的密闭容器中通入和,测得不同时间的浓度如下表:
时间/ | 0 | 1 | 2 | 3 | … |
… |
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
a.容器中的气体压强保持不变
b.的浓度之比为
c.的浓度不再改变
d.相同时间内,反应消耗的同时消耗
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7 . 是硝酸的酸酐,溶于水生成或合金可用于还原脱除水体中的硝态氮。完成下列填空:
(1)被脱除,被还原成,配平下列反应的离子方程式___________ 。
_______ _______ ________ ________ ________ ________
不稳定,时的分解方式如下:
① ;
② 。
(2)时,在一个容积不变的容器中加入,气体总浓度与时间的变化关系如下表所示:
①在时,测得浓度为,此时的浓度是___________ 。反应达到平衡时,的浓度是___________ 。
②若升温至,平衡时气体总浓度___________ 。
A.> B.= C.<
③已知:___________ 。
④是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时,放出热量。请写出该反应的热化学方程式___________ 。
(3)针对反应②,如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡,而时都改变了个条件。
①时扩大容器的体积,请在图中画出时逆反应的变化趋势___________ 。
②试判断时可能改变的条件是___________ 。
(4)针对反应
①时可能改变的条件是___________ ;
②时仅改变一个条件,可能是___________ 。
③时仅降低了反应的温度,可能原因是___________ 。
(1)被脱除,被还原成,配平下列反应的离子方程式
_______ _______ ________ ________ ________ ________
不稳定,时的分解方式如下:
① ;
② 。
(2)时,在一个容积不变的容器中加入,气体总浓度与时间的变化关系如下表所示:
0 | 260 | ||
②若升温至,平衡时气体总浓度
A.> B.= C.<
③已知:
④是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧成和时,放出热量。请写出该反应的热化学方程式
(3)针对反应②,如图表示的的变化图。可见反应在时都达到了平衡,而时都改变了个条件。
①时扩大容器的体积,请在图中画出时逆反应的变化趋势
②试判断时可能改变的条件是
(4)针对反应
①时可能改变的条件是
②时仅改变一个条件,可能是
③时仅降低了反应的温度,可能原因是
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8 . 为了降低大气中NO的排放量,可在NH3的作用下,通过催化剂将NO转化为无毒无害的。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的NH3、NO、NO2,测得NH3、N2、H2O的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①表示N2的浓度随时间的变化情况 |
B.时, |
C.a点时, |
D.内,用NO表示的平均反应速率为 |
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名校
9 . 温室气体让地球“发烧”,倡导低碳生活,是一种可持续发展的环保责任,通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题:
(1)通过使用不同的新型催化剂,实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
则____________ 。
(2)一定条件下,的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第____________ 步决定(填“1”或“2”)。
(3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2,在一定条件下,仅发生上述反应1;在甲、乙两种不同催化剂的作用下,反应时间均为tmin时,测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①相同温度下,催化剂效果更好的是_________ (填“甲”或“乙”);T4℃下,甲醇的平均反应速率为___________ 。
②T2℃和T5℃,平衡常数:K2__________ K5(填“>”、“<”或“=”)。
③T5C,反应开始时容器中的总压为P0MPa,平衡时的压强是__________ MPa
(4)工业上,以C3H8为原料,通过不同反应生产更高价值的C3H6,C3H8直接分解生产C3H6:
反应①: 反应②:
恒温下,往恒容(10L)反应釜中通入4molC3H8(g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻C3H8转化率为20%,C3H6选择性为40%,则该时刻反应①的浓度商Qc=_____________ 。
(1)通过使用不同的新型催化剂,实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应I:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
则
(2)一定条件下,的反应历程如图1所示。该反应的总反应速率由第
(3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO2和3amolH2,在一定条件下,仅发生上述反应1;在甲、乙两种不同催化剂的作用下,反应时间均为tmin时,测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①相同温度下,催化剂效果更好的是
②T2℃和T5℃,平衡常数:K2
③T5C,反应开始时容器中的总压为P0MPa,平衡时的压强是
(4)工业上,以C3H8为原料,通过不同反应生产更高价值的C3H6,C3H8直接分解生产C3H6:
反应①: 反应②:
恒温下,往恒容(10L)反应釜中通入4molC3H8(g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻C3H8转化率为20%,C3H6选择性为40%,则该时刻反应①的浓度商Qc=
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解题方法
10 . 环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯。不同温度下,溶液中环戊二烯的浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时,用双环戊二烯表示的平均速率为______ 。
(2)T1______ T2(填“>”“<”或“=”)。
(3)a点的正反应速率______ b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.环戊二烯(C5H6)与环戊烯(C5H8)可发生相互转化。有如下反应:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
(4)反应i在______ (填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(5)反应ⅲ的焓变______ 。
(6)某温度时,在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol,只发生反应ⅲ,平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______ 。
②该温度下,反应ⅲ的化学平衡常数K=______ 。
③保持温度和体积不变,向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯,平衡______ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”)。
Ⅰ.环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯。不同温度下,溶液中环戊二烯的浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时,用双环戊二烯表示的平均速率为
(2)T1
(3)a点的正反应速率
Ⅱ.环戊二烯(C5H6)与环戊烯(C5H8)可发生相互转化。有如下反应:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
(4)反应i在
(5)反应ⅲ的焓变
(6)某温度时,在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol,只发生反应ⅲ,平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为
②该温度下,反应ⅲ的化学平衡常数K=
③保持温度和体积不变,向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯,平衡
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