1 . 恒温下，在4L的密闭容器中充入4mol和3.2mol，发生反应，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

下列说法错误的是

A．前10分钟，用表示的化学反应速率为

B．(逆)：5分钟时小于10分钟时

C．平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，H2的物质的量浓度大于 0.2mol·L-1

D．维持容器容积、温度不变，平衡时再加入CO2和CH3OH各3.2mol，平衡将向正反应方向进行

2 . 与的干法重整(DRM)反应为。向体积为的恒容密闭容器中通入和各，在不同温度、下测得随时间变化的曲线如图。下列说法错误的是

A．该反应是吸热反应

B．a、b点平衡常数：

C．时，的平衡转化率是30%

D．化学反应速率：

3 . 甲醇(CH₃OH)在化工生产中应用广泛。其中利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁=-41.0kJ·mol^-1
Ⅱ．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂=-90.0kJ·mol^-1
Ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
(1)ΔH₃=___________，在上述制备甲醇的两个反应中，反应Ⅱ与反应Ⅲ比较，优点为___________。
(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行反应Ⅲ，测得CO₂和CH₃OH浓度随时间变化如下图所示。
   
3min时，反应的v_正___________v_逆(填“<”、“>”或“=”)。0～10min内，用H₂表示的平均反应速率v=___________。
(3)使用不同方法制得的Cu₂O(Ⅰ)和Cu₂O(Ⅱ)可用于CH₃OH的催化脱氢：CH₃OH(g)⇌HCHO(g)+H₂(g)。在相同的密闭容器中，利用控制变量法进行实验，测得CH₃OH的浓度c(mol·L^-1)随时间t(min)的变化如下表：

序号	温度	催化剂	0	10	20	30	40	50
①	T1	Cu2O(Ⅰ)	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	Cu2O(Ⅱ)	0.050	0.0490	0.0483	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	Cu2O(Ⅲ)	0.050	0.044	0.040	0.040	0.040	0.040

可以判断：实验温度T₁___________T₂(填“>”、“<”，下同)；催化剂的催化效果Cu₂O(Ⅰ)___________Cu₂O(Ⅱ)。
(4)CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如下图所示。电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。
   

4 . 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
   
已知反应初始E的浓度为0.10mol·L^-1，TFAA的浓度为0.08mol·L^-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是
       

A．t1时刻，体系中E的浓度为0.02mol·L-1

B．t2时刻，体系中无E存在

C．t3时刻，F、G、H的浓度和为0.10mol·L-1

D．t3时刻，G的转化率为80%

5 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s内的平均反应速率___________。
③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器内混合气体温度不再变化    B．容器内的气体压强保持不变
C．    D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为___________。

6 . 室温下，某溶液初始时仅溶有浓度相等的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为。M、Z浓度随时间变化曲线如图，下列说法正确的是
   

A．曲线b代表M的浓度随时间变化

B．反应①的活化能比反应②的活化能小

C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

D．，反应体系中X的平均生成速率约为

7 . 一定条件下，向1L刚性密闭容器中投入1molA(g)和足量的M(s)发生如下反应：     ΔH(相对分子质量：M>N)。测得不同温度下B(g)的体积分数ψ(B)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．ΔH>0

B．温度T1，0~t1，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大

C．温度T1，再向容器中投入1molA(g)，平衡时ψ(B)小于30%

D．温度T2，0~t1，该反应的平均反应速率v(A)=0.7mol·L-1·min-1

9 . 某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。

	0.025	0.050	0.025
	0.040	0.040	0.120

下列说法错误的是

A．该反应可能为基元反应

B．该反应的速率常数

C．当，，650K时的反应速率为

D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min

10 . 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述正确的是

A.验证电离常数	B.可用于制备氢氧化铁胶体
C.测定分解的化学反应速率	D.用溶液制备无水

A．A

B．B

C．C

D．D