1 . 为了实现碳中和，的处理成为各国科学家的研究重点。
Ⅰ．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇，制备原理为。已知某些化学键的键能数据如表所示。

化学键
键能/()	413.6	436.0	351.0	745.0	462.8

(1)当反应生成时，_____(填“放出”或“吸收”)_____能量。
(2)在体积为的恒温、恒容密闭容器中，充入和进行反应(不考虑其他副反应)。时，测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡时，以的浓度变化表示反应的平均速率v(H₂)=_____。
②时，正、逆反应速率的大小关系为_____(填“>”、“<”或“=”)。
③该条件下反应达到平衡的标志有_____(填字母)。
A．和的浓度之比为
B．断裂键的同时生成键
C．容器内混合气体的密度保持不变
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．用二氧化碳作原料设计辅助电池，电池反应产物为，电池工作原理如图所示。正极的电极反应式为、。

(3)电子从_____(填“”或“多孔碳”)电极流出，电池的负极反应式为_____。

2 . 能源是人类赖以生存的基础。
ⅰ.肼，即联氨(N₂H₄)是重要的火箭燃料。科学家尝试用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。
(1)结合下表数据写出该反应的热化学方程式___________。

化学键	N-H	H-O	O=O	N≡N	N-N
键能/KJ·mol-1	391	463	496	946	159

ⅱ.甲醇是一种新型清洁燃料。工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，某温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
P后/P前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

(2)用H₂表示前5h的平均反应速率v(H₂)=___________；
(3)该温度下，CO₂的平衡转化率为___________。
(4)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)＋6H₂(g)C₂H₄(g)＋4H₂O(g)   ΔH。在0.1MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为___________(写化学式)。
③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)
(5)在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3通入一恒压密闭容器中发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=___________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁(填>、=、<)，且c₃_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______反应(选填吸热、放热)。理由是_______。

4 . 用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应：，请回答下列问题：
(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变	B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的密度保持不变	D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得和的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。
②平衡时甲醇的体积分数为___________，反应过程中的最大转化率为___________。
(3)下图是以为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图：，通入氧气的电极为燃料电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________，随着电池工作，电解质溶液的如何变化___________。

A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变　　　　D．无法判断

5 . 一定条件下，H₂O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成H₂和O₂，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是
   
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期()。

A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B．H2O(g)的半衰期与起始浓度成反比

C．在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢

D．ab段O2的平均生成速率为

6 . 在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是

A．	B．
C．	D．

8 . 工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴， 发生的主要反应有：；同时存在副反应 Ⅲ. 回答下列问题：
(1)几种化学键的键能如表所示：

化学键	CO	H-H	H-O	C=O
键能/kJmol-1	a	436	463	750

则 _______ 。
(2) 时， 将 和 充入 密闭容器中， 发生反应 Ⅲ 平衡后容器 内总压强为 ， 此时 的体积分数为 ， 向容器中加入足量 和 ， 继续反应达平衡后容器中 的体积分数为 。此时容器中 的物质的量 _______ 反应 Ⅱ的压强平衡常数 _______， 判断 时还原 为 的倾向是 _______ (填“大于”或“小于”)。
(3)研究表明， 反应速率方程为 ，其中， 为压强平衡常 数， 为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一 定的情况下， 反应速率随温度变化的曲线如图所示， 温度升高时， _______ (填“增大” 或“减小”或“不变”)， 时 逐渐减小的原因是_______

9 . 把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是

A．

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

C．达到平衡状态时B的转化率为50%

D．内B的反应速率

10 . Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度/K	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5
B		2	0.02	4	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	6

(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。
Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min内v(Q)=0.3mol•L^-1•min^-1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)试确定以下物质的物质的量：起始时=_______，=_______。
(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(5)用Z表示2min内的反应速率_______。