1 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

2 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：

通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/	0	1	2	3	…
					…

用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗的同时消耗

3 . 用下图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是

A．除去溶在中的	B．制取溶液	C．进行喷泉实验	D．测定化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是

A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L-1

B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2

D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1 ·min-1

5 . 回答下列问题：
(1)现有如下两个反应： A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D．两烧杯中溶液的均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。
(3)在反应中，若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示此反应的化学反应速率为_______
(4)在的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，后测得的物质的量为，则以的浓度变化表示的反应速率为_______
(5)将充入容积为的恒容密闭容器中，某温度下发生反应，在内，消耗的平均速率为，则在时，容器中生成_______，此时的物质的量浓度为_______。

6 . 已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A.v_B(消耗)=v_C(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.v_A：v_B：v_C=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。

7 . 在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是

A．反应达到平衡时

B．容器内气体总密度不再政变是该反应达到平衡的标志之一

C．内用B表示反应速率为

D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加

8 . 恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是

A．已知电负性：，则与水反应的方程式为：

B．，该反应

C．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大

D．当反应进行到处时，

9 . 下列实验操作符合实验规范且能达到实验目的的是

实验操作
选项	A．分离苯和乙醇	B．从试剂瓶中取用金属钠	C．H2O2分解速率的测定	D．溶液的转移

A．A

B．B

C．C

D．D